Propriedades periódicas | 1º ano

Recentemente, quatro novos elementos químicos foram incorporados à tabela de classificação periódica, sendo representados pelos símbolos Mc, Lv, Ts e Og. Dentre esses elementos, aquele que apresenta maior número de elétrons na camada de valência é;

• Mc

• Lv

• Ts

• Og

O oxigênio, silício, alumínio, ferro e cálcio são os 5 elementos mais abundantes da crosta terrestre. Considerando a posição desses elementos na classificação periódica, o que apresenta maior eletronegatividade é:

• oxigênio

• silício

• alumínio

• ferro

• cálcio

A eletronegatividade é uma propriedade periódica importante. Em relação a essa propriedade, assinale a alternativa correta:

• O flúor é o menos eletronegativo de todos os elementos.

• O frâncio é o mais eletronegativo de todos os elementos.

• O sódio é o mais eletronegativo de todos os elementos.

• O carbono é mais eletronegativo que o silício.

• O potássio é mais eletronegativo que o cálcio.

Considere as distribuições eletrônicas:

A) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

B) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²

C) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Coloque esses elementos em ordem crescente de raio atômico.

• A < C < B

• B < A < C

• C < A < B

• C < B < A

Considere as seguintes características de um certo elemento químico.

I. Ele é menos eletronegativo que o oxigênio.

II. Ele possui raio atômico menor que o berílio.

III. Ele possui eletroafinidade maior que o boro.

Esse elemento químico pode ser:

• carbono

• enxofre

• alumínio

• magnésio

• flúor

Use seu conhecimento sobre propriedades periódicas para analisar os elementos flúor e rubídio. Dentre os os elementos listados acima:

• flúor apresenta menor raio atômico e a menor energia de ionização.

• o rubídio apresenta o maior raio atômico e a maior energia de ionização.

• o flúor apresenta menor raio atômico e possui baixa afinidade eletrônica.

• o rubídio apresenta o maior raio atômico e possui elevada afinidade eletrônica.

• o flúor apresenta menor raio atômico e a maior energia de ionização.

Os elementos químicos são distribuídos na tabela periódica de acordo com o crescimento do número atômico. Sobre a periodicidade química dos elementos, leia com atenção dos itens e marque os corretos.

• Os elementos da família dos metais alcalinos são os elementos químicos que apresentam maior energia de ionização.

• O raio atômico e a distância medida entre dois núcleos em uma ligação química.

• Os elementos da família dos halogênios são os elementos químicos que apresentam maior afinidade eletrônica.

• A eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair os elétrons de outro átomo em uma ligação química.

Existem metais que, na forma de compostos, são colorações características à chama azul do bico Bunsen.

Observe a figura e assinale a opção correta:

• Os elementos Li, Na, Cu, Sr, Ca e Ba, nessa ordem, estão colocados em ordem crescente de energia de ionização.

• A configuração eletrônica do Cobre é: [Ar] 4s² 3d¹⁰.

• Elementos Ba, Sr e Ca pertencem ao grupo dos alcalinoterrosos.

• O elemento de transição interna é o Cu, já que seu subnível de maior energia é o f.

• Os elementos Li, Cu, Ba, Sr, Na e Ca, nessa ordem, estão colocados em ordem crescente de raio atômico

. Associe as distribuições eletrônicas aos valores de eletronegatividade propostos por Pauling (1,5; 2,1 e 3,0):

I) ₁₇Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

II) ₁₃Al: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

III) ₁₅P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

Determine a associação correta:

• I=1,5; II=2,1 e III=3,0

• I=2,1; II=3,0 e III=1,5

• I=3,0; II=1,5 e III=2,1

• I=3,0; II=2,1 e III=1,5

Dada a configuração dos elementos contidos na tabela a seguir e os respectivos valores de energia de ionização e da afinidade eletrônica, quais as proposições corretas:

• A, C e D encontram-se a esquerda da tabela periódica; E e F, à direita.

• Os altos valores da energia de ionização (EI) de E e F são típicos de elementos não metálicos.

• Os elementos C e E estão no 2º período da tabela periódica; B e F, no 3º período; A e D, no 4º período.

• A e D são elementos de transição.