قانون الغاز المثالي

$P.V=nRT$

$P.T\ =\ nRV$

$P.n=\ RTV$

$nT=PVR$

11.2

22.4

33.6

44.8

$\frac{V_2}{n_2}\ =\frac{V_1}{n_1}\ \ \$

$\frac{T_1}{V_1}\ =\frac{T_2}{V_2}\$

$P_1.V_1=P_2.V_2$

$\frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2}$

حجم جزيئاته مهمل مقارنة بالحجم الذي تشغله

تتجاذب جزيئاته مع بعضها البعض

تتنافر جزيئاته مع بعضها البعض

جزيئاته ثابتة غير متحركة

يزداد حجمه

تقل كتلته المولية

يزداد ضغطه

يقل حجمه

درجة حرارة عالية وضغط منخفض

درجة حرارة عالية وضغط عالي

درجة حرارة منخفضة وضغط منخفض

درجة حرارة منخفضة وضغط عالي

CH₄

HCl

H₂

N₂

نشيط كيميائي

قابل للاشتعال

أكثر كثافة من الأكسجين الذي يزيد من الاشتعال

يتفاعل مع الأكسجين فيقلل من شدة الاشتعال

درجة حرارة الغاز

ضغط الغاز

كمية الغاز

حجم الغاز

H₂O

O₂

NH₃

HF