Titrasi Asam Basa

Larutan NaOH yang akan digunakan sebagai titran tidak dapat langsung digunakan titrasi. Larutan ini terlebih dahulu dititrasi dengan asam oksalat untuk menentukan konsentrasi NaOH yang sesungguhnya. Perlakuan ini diperlukan karena....

• larutan asam oksalat mempunyai tingkat keasaman yang sesuai dengan titik ekivalen NaOH

• larutan NaOH kemungkinan terkontaminasi oleh larutan lain yang letaknya bersebelahan

• larutan asam oksalat merupakan larutan standar primer

• larutan NaOH merupakan larutan standar sekunder

• larutan NaOH merupakan larutan standar primer

sebanyak 3,6 gram H₂X dilarutkan dalam air hingga volumenya 200 mL. Jika 50 mL larutan asam ini dapat dinetralkan oleh 80 mL larutan KOH 0,25 M. Mr H₂X adalah....

• 60

• 90

• 120

• 150

• 180

Apabila 5 mL larutan HI 0,1 M dinetralkan oleh 10 mL larutan KOH (Mr = 56), massa padatan KOH dalam 1 liter larutan KOH tersebut sebesar....gram.

• 5,6

• 2,8

• 1,4

• 0,56

• 0,28

Cuplikan yang mengandung K2O (Mr = 94) bermassa 37,6 gram dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 1 liter. Jika 25 mL larutan tersebut dapat dinetralkan oleh 30 mL larutan H2SO4 0,2 M, kadar K2O di dalam cuplikan tersebut adalah....

• 95%

• 90%

• 80%

• 60%

• 40%

Sebanyak 25 mL  $CH_3COOH$  dititrasi dengan NaOH 0,1 M. Setelah titrasi, larutan NaOH yang diperlukan sebanyak 30 mL. Tentukan konsentrasi dari  $CH_3COOH$  tersebut!

• 0,1 M

• 0,01 M

• 0,12 M

• 0,012 M

Ketika 10mL larutan HCl mulai dititrasi dengan larutan NaOH 1 M, maka bagaimana pH larutan tersebut?

• pH larutan tetap

• pH larutan akan naik

• pH larutan menjadi 7

• pH larutan akan turun

Berdasarkan grafik tersebut, larutan yang berperan sebagai titrat adalah...

• asam kuat

• asam lemah

• basa lemah

• NaOH

Kurva tersebut menggambarkan perubahan pH pada titrasi...

• asam lemah ditetesi basa kuat

• asam kuat ditetesi basa kuat

• asam lemah ditetesi basa lemah

• asam kuat ditetesi basa lemah

Sebanyak 25 mL larutan asam asetat dititrasi dengan larutan natrium hidroksida 0,5 M. Jenis titrasi tersebut adalah...

• Titrasi asam kuat-basa kuat

• Titrasi asam lemah-basa kuat

• Titrasi asam lemah-basa lemah

• Titrasi asam kuat-basa lemah

Ketika asam kuat dititrasi oleh basa lemah, berapakah pH titik ekuivalennya? Mengapa?

• 7, karena terhidrolisis sempurna

• > 7 , karena basa

• < 7 karena terjadi reaksi hidrolisis menghasilkan ion H+ yang berlebih

• < 7 karena terjadi reaksi hidrolisis menghasilkan ion OH- yang berlebih