CONFIGURACION ELECTRONICA

LA CONFIGURACION ELECTRONICA

Una gran parte de las propiedades físicas y todas las propiedades químicas de los

elementos, depende de la corteza electrónica de los átomos que lo componen. Esta es la

razón por la cual es importante conocer como están distribuidos los electrones en la

periferia del átomo. El ordenamiento que se presenta para cada átomo se conoce como

configuración electrónica del estado fundamental o basal de los átomos.

La configuración electrónica se realiza con el diagrama de moler, veamos:

1s²,2s², 2p⁶,3s²3p⁶,4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5p⁶,6s², 4f¹⁴, 5d¹⁰, 6p⁶, 7s²,5f¹⁴, 6d¹⁰,7p⁶.

Configuración de los elementos representativos. La configuración de los elementos representativos es S o P.

Nota: cuando el último subnivel es s, el número de grupo lo determina el exponente de s y el periodo es el coeficiente de s, cuando el último subnivel es p, el número de grupo sale de la suma del exponente de p con exponente de s que tenga el mismo coeficiente de p; el período es el coeficiente de s.

De acuerdo al planteamiento anterior se puede concluir que el grupo y el periodo al que pertenece el elemento representado en la siguiente configuración: 1s²,2s², 2p⁶,3s²3p⁶,4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s² es:

• grupo IIB, periodo 5

• grupo VB, periodo 2

• grupo IIA, periodo 5

• grupo VIIIA, periodo 5

Configuración de los elementos representativos. La configuración de los elementos representativos es S o P.

Nota: cuando el último subnivel es s, el número de grupo lo determina el exponente de s y el periodo es el coeficiente de s, cuando el último subnivel es p, el número de grupo sale de la suma del exponente de p con exponente de s que tenga el mismo coeficiente de p; el período es el coeficiente de s.

De acuerdo a lo expresado anteriormente es válido afirmar que el elemento representado en la configuración: 1s²,2s², 2p⁶,3s²3p⁶ es:

• grupo VIA, periodo 3

• grupo VIIIA, periodo 3

• grupo VIB, periodo 3

• A. IIIB periodo 6

Configuración electrónica de los elementos de transición. La configuración electrónica para los elementos de transición o del grupo B, es n^sn^d; de esta manera, el número de grupo se obtiene de la sumatoria del exponente de s y d, y el periodo es el coeficiente de s.

Teniendo en cuenta lo expresado en el texto anterior, se puede concluir que el elemento representado en la siguiente configuración: 1s²,2s², 2p⁶,3s²3p⁶,4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d⁴ pertenece

• grupo VIA, periodo 3

• grupo VIIIA, periodo 3

• grupo VIB, periodo 5

• A. grupo IVB, periodo 5

La siguiente

configuración: 1s2,2s2, 2p5 representa a un elemento

• Transición interna

• gas noble

• transición

• halógeno

1. La siguiente configuración: 1s²,2s², 2p⁵ representa a un elemento

• electronegativo

• electropositivo

• que pierde electrones en una reacción

• A. cuando reacciona con un elemento del grupo IIA comparte electrones

1. Una característica de un elemento con baja electronegatividad es:

• son poco reactivos

• se cargan positivamente

• son electronegativos

• A. cuando reaccionan ganan electrones de valencia de otros elementos.

Si se une el elemento Flúor, que tiene como configuración 1s²,2s², 2p5 con el elemento potasio, que tiene como configuración 1s²,2s², 2p⁶,3s²3p⁶,4s1. de acuerdo a lo anterior, es válido afirmar que:

• el potasio se carga positivamente, porque pierde un electrón

• el potasio se carga negativamente, porque pierde un electrón

• el potasio se carga positivamente, porque gana un electrón

• el potasio se carga positivamente, porque tiene más electrones de valencia

Si se une el elemento Flúor, que tiene como configuración 1s²,2s², 2p5 con el elemento potasio, que tiene como configuración 1s²,2s², 2p⁶,3s²3p⁶,4s1. de acuerdo a lo anterior, es válido afirmar que:

• El flúor se carga negativamente, porque gana un electrón

• el flúor se carga positivamente, porque gana un electrón

• el flúor se carga positivamente, porque tiene más electrones de valencia

• el flúor se carga negativamente, porque tiene menos electrones de valencia