eletroquímica-revisão

• O zinco sofre oxidação

• O cobre é o ânodo

• O cobre oxida

• O zinco recebe elétrons

• O eletrodo de zinco é o agente redutor.

• O eletrodo de ferro sofrerá corrosão.

• Os elétrons migrarão do eletrodo de ferro.

• O eletrodo de zinco terá a sua massa aumentada.

• A solução da semicélula de ferro terá excesso de íons de ferro.

• o eletrodo de magnésio sofrerá corrosão e será o polo negativo.

• os elétrons são cedidos ao magnésio pelo crômio.

• o crômio metálico sofrerá oxidação.

• a ddp da pilha será de 3,11 volts.

No processo de eletrólise de uma solução aquosa de iodeto de potássio o íon iodeto (I^-1), ao se transformar em iodo:

• recebe um elétron.

• perde um elétron

• recebe um próton

• perde um próton

• recebe um próton e um elétron

A eletrólise ígnea pode ser usada para a produção de alguns metais. Esse processo consome grande quantidade de energia:

• mecânica e elétrica

• térmica e elétrica.

• solar e mecânica.

• nuclear e térmica.

A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon:

• sódio recebe dois elétrons.

• cloreto recebe dois elétrons.

• sódio recebe um elétron.

• sódio perde um elétrons.

Uma solução aquosa de CuCℓ₂ é submetida a uma eletrólise, utilizando-se eletrodos de platina. A afirmação correta é

• No cátodo ocorre redução do íon Cu^{2+ .}

• No cátodo ocorre formação de cloro gasoso.

• No ânodo ocorre oxidação do íon Cu^{2+ .}

• Parte do ânodo de platina se dissolve formando Pt²⁺