Cinetica y equilibrio

La velocidad de una reacción química es la:

• Rapidez con la que se consumen los reactivos

• Rapidez con la que se consumen los productos

• Rapidez con la que se forman los reactivos

• Ninguna de las opciones propuestas

Dentro de los factores que influyen en la velocidad de reacción, se encuentra:

• La temperatura

• Naturaleza de los reactivos

• Concentración de los reactivos

• Todas las opciones son correctas

Según la Teoría de las Colisiones, un choque efectivo ocurre cuando los reactivos chocan:

• Con los productos

• Con la orientación correcta y la energía necesaria

• Con la energía suficiente

• Todas las opciones son correctas

Según la Teoría del Complejo Activado, ¿Qué condiciones se deben dar para que ocurra una reacción química?

• Deben chocar las partículas

• Se debe alcanzar la energía de activación

• Se debe disminuir la temperatura

• Ninguna de las opciones propuestas

¿Qué relación existe entre la naturaleza de los reactivos y la velocidad de reacción?

• Los sólidos reaccionan más rápido que los gases

• Los gases reaccionan más rápido que los sólidos

• Los líquidos reaccionan más rápido que los gases

• Los sólidos reaccionan más rápido que los líquidos

En una reacción química, la presencia de un catalizador:

• Aumenta la energía de activación

• Aumenta la temperatura

• Se recuperan cuando finaliza la reacción

• Todas las opciones son correctas

Un equilibrio químico ocurre cuando:

• Dos reacciones opuestas tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad

• La formación de productos es más rápida que el consumo de reactivos

• El consumo de reactivos es más rápido que la formación de productos

• Ninguna de las opciones es correcta

Si a un sistema en equilibrio se le añade uno de los reactivos, la reacción:

• Se desplazará hacia los reactivos

• Se desplazará hacia la izquierda

• No se desplazará

• Se desplazará hacia los productos