Revisão PAS 2 - Química

Os sais de Cr6+ são em geral, solúveis no pH biológico e têm fácil penetração. Daí a sua toxidade para seres humanos. Por outro lado, os compostos de Cr3+ são pouco solúveis nesse pH, o que resulta em dificuldade de passar para o interior das células. Sobre os estudos da distribuição eletrônica, tabela e assuntos correlatos, assinale as alternativas CORRETAS. Dados: [Ar] → Argônio (Z = 18)

• A configuração eletrônica do íon Cr3+. Pode ser [Ar] 3d3.

• O Ar é um gás nobre.

• O último elétron que preenche a eletrosfera de um átomo é o seu elétron de menor energia.

• Em um átomo, podem existir dois elétrons no mesmo estado de energia.

• Um subnível “p” sempre será mais energético que um “s”.

O estudo da tabela periódica mostrou que um grande número de propriedades físicas e químicas variavam conforme a variação do número atômico dos elementos químicos. Estas propriedades são as chamadas propriedades periódicas. Considere apenas elementos neutros e desconsidere os íons. Sobre os estudos da tabela periódica, modelos atômicos e assuntos correlatos, assinale as alternativas INCORRETAS.

• Segundo o modelo atômico proposto por Bohr, um elétron em um átomo pode possuir qualquer valor de energia.

• Todos os raios atômicos variam dentro do período, diminuindo da esquerda para a direita.

• Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gasosa

• Eletronegatividade é a tendência de um átomo atrair um elétron para completar seu octeto e se estabilizar

• A afinidade eletrônica é definida como a energia envolvida em um processo no qual um elétron é adquirido por um átomo na fase gasosa

Em 1934, os cientistas italianos Enrico Fermi e Emilio Segré, tentando obter átomos com números atômicos superiores ao do urânio, bombardearam átomos de urânio (₉₂U²³⁸) com nêutrons. Um dos produtos obtidos foi o neptúnio (₉₃Np²³⁹), de acordo com as seguintes equações.

I. ₉₂U²³⁸ + ₀n¹→₉₂U²³⁹

II. ₉₂U²³⁹→₉₃Np²³⁹ + _1–e⁰

Em 1938, Otto Hahn e Fritz Strassman repetiram esse experimento e, surpreendentemente, no produto do processo, identificaram a presença de bário (₅₆Ba), lantânio (₅₇La) e cério (₅₈Ce). Os átomos de urânio fragmentaram-se, em um processo denominado fissão nuclear, em duas espécies com valores de massas aproximadamente iguais à metade daquela do urânio. Esse processo pode-se propagar em cadeia para outros átomos de urânio e liberar uma enorme quantidade de energia. A fissão de um único átomo de U²³⁵ libera 8,9 10^–18 kWh.

Acerca das informações e da temática do texto apresentado, assinale as alternativas INCORRETAS.

• O urânio é isótopo do neptúnio e na reação descrita na equação II, o U²³⁹ emite uma partícula α.

• O fenômeno da radioatividade evidenciado na equação II difere radicalmente daquele utilizado em Medicina no tratamento de doenças como o câncer

• Em processo de irradiação, o feixe de raios gama pode ser direcionado aos alimentos por meio de placas elétricas devidamente polarizadas que desviam tais raios.

• O acidente do reator nuclear de Chernobyl, em 1986, lançou para a atmosfera grande quantidade de ₃₈Sr⁹⁰ radioativo, cuja meia-vida é de 28 anos. Supondo ser esse isótopo a única contaminação radioativa, e sabendo que o local poderá ser considerado seguro quando a quantidade de ₃₈Sr⁹⁰ se reduzir, por desintegração, a ¹/₁₆ da quantidade inicialmente presente. Desse modo, o local poderá ser habitado novamente a partir do ano de 2014.

A lei Seca (Lei 11.705) foi implantada junto ao Código de Trânsito Brasileiro, com essa nova legislação, o motorista que for flagrado dirigindo após ingerir qualquer quantidade de álcool terá que pagar uma multa, o carro será apreendido e ainda perde a habilitação. A medida do nível alcoólico no sangue é feita através do Bafômetro: um aparelho que permite determinar a concentração de álcool analisando o ar exalado dos pulmões do indivíduo por meio da seguinte reação não balanceada de oxirredução que ocorre no interior do aparelho:

K₂Cr₂O_7(aq.) + H₂SO_4(aq.) + C₂H₅OH_(v) → C₂H₄O_(g) + K₂SO_4(aq.) + Cr₂(SO₄)_3(aq.) + H₂O(ℓ)

A partir dessas informações apresentadas, o estudo sobre reações redox, termoquímica e assuntos correlatos, assinale as alternativas CORRETAS.

• O K₂Cr₂O₇ é o agente oxidante da reação

• A espécie que sofre redução está variando três elétronS

• Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a –37,6 kcal/mol e o ΔH de formação do óxido de cobre I igual a –40,4 kcal/mol, o ΔH da reação: Cu₂O_(s) + 1/2 O_2(g) → 2 CuO_(s) será igual a –34,8 kcal.

• A reação química do item anterior indica que o processo liberou energia para o meio ambiente

• O processo de quebra de ligações é endotérmico e o processo de formação de ligações é exotérmico

Sabe-se que o álcool isopropílico, cuja fórmula estrutural está representada a seguir, é empregado em muitos produtos utilizados para a limpeza de equipamentos eletrônicos, como telas de TV, monitores e celulares. Analisando o álcool citado, o etanol e o estudo sobre os compostos orgânicos, assinale as alternativas CORRETAS.

• A cadeia carbônica do álcool isopropílico é aberta, homogênea e saturada.

• O etanol é o álcool presente nas bebidas alcoólicas e possui apenas carbonos primários.

• O hidrocarboneto etano é um composto orgânico mais volátil que o álcool etanol.

• Todos os carbonos presentes no álcool isopropílico são hibridizados em sp3.

• Caso a hidroxila fosse retirada do álcool isopropílico e fosse colocado um grupo metil, teríamos o composto 2-metil-propano que é apolar e menos denso que a água.