2 Q - 03 - Presiones parciales

En una mezcla de gases, la presión parcial de un gas es la que ejercería si ocupase, ..............., el volumen total de la mezcla a la misma ...................... (2 resp)

• todo

• aisladamente

• ´presión

• temperatura

ley de Dalton de las presiones parciales.

La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de todos los gases que la componen, en las mismas condiciones de presión.

• FALSO

• VERDAD

La fracción molar es

• el comportamiento de las mezclas de gases

• la sumatoria de las presiones parciales

• la relación molar que existe entre elementos o compuestos en un sistema

• la relación ionica que existe entre elementos o compuestos en un sistema

determine el Efecto de la temperatura en la velocidad molecular promedio de un gas

• a mayor temperatura, se genera más colisiones entre las moléculas y, por ende, existe una disminución de la velocidad

• a mayor temperatura, se genera más colisiones entre las moléculas y, por ende, existe una mayor velocidad.

• a menor temperatura, se genera más colisiones entre las moléculas y, por ende, existe una mayor velocidad

En términos generales, cuando hablamos de velocidad, hablamos de la distancia que recorre una molécula en un tiempo determinado. Naturalmente, los gases más (a)   van a ser los más rápidos.

Los gases livianos al tener un menor peso molecular, son más rápidos, porque es más fácil que colisionen a una determinada temperatura...

• Concluimos que, a mayor temperatura, menor colisión; y, por ende, menor velocidad.

• Concluimos que, a mayor temperatura, mayor colisión; y, por ende, mayor velocidad.

la gráfica coresponde a

• La difusión

• La efusión

La difusión es.-

• La dependencia que existe entre la velocidad de las partículas y la masa

• es el paso de partículas de una región, con una presión, a otra con menor presión, a través de un orificio

• es el proceso de dispersión de partículas de un gas dentro de otro gas

• ninguna es la respuesta

ley de difusión de Graham. La cual dice que dos gases sometidos a las mismas condiciones de presión y temperatura,

• generan una relación de velocidades directamente proporcional a la raíz de la relación de las masas moleculares.

• generan una relación de velocidades inversamente proporcional a la raíz de la relación de las masas moleculares.

• La dependencia que existe entre la velocidad de las partículas y la masa de las presiones parciales

Un (a)   no se expande indefinidamente sino hasta

que llega un momento en el que ya no puede ocupar más volumen.