ทดสอบก่อนเรียนสมบัติแก๊ส

แก๊สมีรูปร่างเป็นปริมาตรไม่แน่นอน

แก๊สมีความหนาแน่นน้อยกว่าของเหลวและของแข็ง

แก๊สสามารถแพร่ได้

แก๊สมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลมากกว่าของเหลวและของแข็ง

แก๊สอุดมคติ ( Ideal gas ) หมายถึง แก๊สที่มีพฤติกรรมตามกฎของแก๊สหรือตามทฤษฎีจลน์ของแก๊ส

แก๊สจริง ( Real gas ) หมายถึง แก๊สที่มีพฤติกรรมตามกฎของแก๊สหรือตามทฤษฎีจลน์ของแก๊ส

แก๊สอุดมคติเป็นแก๊สที่มีอยู่ในธรรมชาติทั่วๆไป

แก๊สจริงถ้าอยู่ในอุณหภูมิต่ำและความดันสูงจึงจะมีพฤติกรรมใกล้เคียงกับแก๊สอุดมคติ

ความร้อนที่ให้กับแก๊ส

การเปลี่ยนสถานะของแก๊ส

ความดันและปริมาตรของแก๊ส

พลังงานจลน์เฉลี่ยของโมเลกุลของแก๊ส

ความหนาแน่นของแก๊สลดลง

ภาชนะขยายตัวเมื่อได้รับความร้อน

อัตราการชนผนังของโมเลกุลแก๊สเพิ่มขึ้น

โมเลกุลแก๊สหลายโมเลกุลยึดกันเป็นโมเลกุลที่มีมวลมากขึ้น

ความดัน (P)

ปริมาตร (V)

ความหนาแน่น (D)

จำนวนโมล (n)

ปริมาตร 1,000 ลูกบาศก์เซนติเมตร (cm³) = 1 ลิตร (L) = 1 ลูกบาศก์เดซิเมตร (dm³)

ความดัน 1 บรรยากาศ (atm) = 760 มิลลิเมตรปรอท (mmHg)

อุณหภูมิ 273 เคลวิน = 25 องศาเซลเซียส

ความดัน 760 มิลลิเมตรปรอท (mmHg) = 760 ทอร์ (torr)

ปาสคาล

เคลวิน

ฟาเรนไฮต์

โรเมอร์

เป็นอนุภาคที่มีขนาดเล็ก

ไม่มีแรงกระทำต่อกัน

มีทิศการเคลื่อนที่ไม่แน่นอน

มีการชนกันแบบไม่ยืดหยุ่น

นิวตันต่อตารางเมตร (N/m²)

ปาสคาล (Pa)

บาร์ (bar)

กิโลกรัมต่อลูกบาศก์เมตร (Kg/m³)

ลูกบาศก์เซนติเมตร (cm³)

ลิตร (L)

โมลาร์ (M)

ลูกบาศก์เดซิเมตร (dm³)