Reactivo límite

Indique cuales son los coeficientes estequiométricos que balancean la siguiente ecuación:

HNO₃ + H₂S = NO + S + H₂O

• 2,3,2,3,4

• 2,3,4,3,2

• 3,2,4,2,3

• 4,3,2,3,2

Dada la ecuación química:
 $2H_2\ +\ O_2\ \rightarrow\ 2H_2O$ 

Se hacen reaccionar 3 mol de hidrógeno con 3 mol de oxígeno, ¿qué sustancia es el reactivo limitante?

• Hidrógeno

• Oxígeno

• Agua

• Ambas, Hidrógeno y Oxígeno
  

Dada la ecuación química:
 $H_2\ +\ O_2\ \rightarrow\ H_2O$ 
Se hacen reaccionar 3 mol de hidrógeno con 3 mol de oxígeno, ¿qué sustancia es el reactivo en exceso?

• Hidrógeno

• Oxígeno

• Agua

• Ambos, Hidrógeno y Oxígeno
  

Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.

a C₃H₈ + b O₂ → c CO₂ + d H₂O

• a=1 , b=5 , c=3 , d=4

• a=1 , b=4 , c=3 , d=4

• a=1 , b=5 , c=3 , d=3

• a=2 , b=5 , c=3 , d=4

Considere la siguiente reacción:

MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O

Al inicio se ponen a reaccionar 3 moles de MnO₂ con 8 moles HCl. ¿Cuál es el reactivo límite?

• MnO₂

• HCl

• Ambos se consumen completamente

Considere la siguiente reacción:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Si se emplean 8 g de CH₄ con 32 g de O₂ ¿Cuál es el reactivo límite?

Masas: CH₄ = 16; O₂ = 32

• O₂

• CH₄

• Ambos reactivos se consumen completamente

Si la presión de un gas se duplica que ocurre a su volumen, cuando la presión es constante.

• Su volumen disminuye a la mitad
• Su volumen se triplica
• Su volumen se duplica 
• Su volumen se duplica a la mitad

FORMULA DE LA LEY GASES IDEALES

• PV= nRT

• P1V1= P2V2

• V1T1=V2T2

• P=nRT

EN LAS PROPIEDADES CUAL ES LA CONSTANTE

• P

• V

• R

• T

CUAL ES EL VALOR DE ESA CONSTANTE

• = 22.4L

• = 1ATM

• = O.O82421

• 273