2 Q - 04 - Cinética y equilibrio químico

La velocidad de reacción expresa la rapidez con que se transforman las sustancias en una reacción química.

• FALSO

• VERDAD

Esta teoría afirma que una reacción química se produce como resultado del choque de dos o más moléculas.

• Teoría de las reacciones químicas

• Teoría cinemático molecular

• Teoría de las colisiones

• ninguna

Las moléculas tienen la energía cinética suficiente para que se rompan algunos enlaces. A la energía mínima necesaria la denominamos energía de (a)  

Teoría del estado de transición:

las moléculas de los reactivos que chocan eficazmente

quedan unidas momentáneamente y forman un compuesto intermedio llamado ......................... o..............

• compuesto activado o compuesto de transición.

• complejo activado o complejo de transición.

• energia de activacion o energia ionización

• ningua

La energía de activación es la energía necesaria para formar el complejo activado. En una reaación endotérmica el tipo de energia es

(a)  

Dentro de los sistemas Homogéneo - Heterogéneo Determine el tipo de reacción se produce en:?

• poductos y reactivos

• todo el volumen de la mezcla

• las interfases

• por fases

Supongamos la reacción teórica homogénea:

a A + b B → c C + d D

Por tanto, hay que colocar el signo menos (-) delante de las variaciones de los reactivos con objeto de que la expresión de la velocidad siempre sea un ....................

• valor negativo

• valor positivo

• valor neutro

• ningua

2 ICl (g) + H2 (g) → I2 (g) + 2 HCl (g)

A partir de los datos de la tabla, determine los coeficientes para el ICl, entre t = 3 s y t = 4 s

• 0,062 - 0,046

• 0,436 - 0,374

• 0,872 - 0,748

• ninguna

2 ICl (g) + H2 (g) → I2 (g) + 2 HCl (g)

A partir de los datos de la tabla, los coeficientes para el H2 entre t = 5 s y t = 10 s, ES

t5= 0,328

t10= 0,412

• FALSO

• VERDAD

Para intervalos de tiempo iguales, la velocidad media es?

• no es constante, sino que varía según el intervalo elegido.

• inversamente elevada al comienzo de la reacción y va disminuyendo gradualmente hasta llegar a ser nula cuando la reacción se completa.

• proporcionalmente elevada al comienzo de la reacción y va disminuyendo gradualmente hasta llegar a ser nula cuando la reacción se completa.

• ninguna