Entalpia

Observe o gráfico a seguir.
pode -se afirmar que :

• representa um gráfico endotérmico
• o calor é liberado pelo produto
• o delta h é menor que zero
• os reagentes tem entalpia H1

Observe o diagrama de um processo químico. Pode-se afirmar que esse processo é:

• endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.

• exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

• endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

• exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.

• exotérmico, com ΔH = - 570 kJ.

Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica e marque todos os processos exotérmicos.

• O derretimento de um iceberg.

• O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.

• A combustão completa do metano.

• Evaporação do álcool.

Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol^-1 e a 25°C, de algumas substâncias:

CH_4(g) = -74,8

CHCl_3(l) = - 134,5

HCl_(g) = - 92,3

Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo?

CH_4(g) + 3Cl_2(g) → CHCl_3(l) + 3HCl_(g)

• -115,9 KJ.mol^-1

• 186,3 KJ.mol^-1

• -376,2 KJ.mol^-1

• -336,6 KJ.mol^-1

• 148,5 KJ.mol^-1

Sabendo que a a energia de ligação C=O é 804,0 kJ mol^-1 e de acordo com a equação termoquímica,

C(s) + O₂ (g) → CO₂ (g) ................ ΔH = − 393,0 kJ mol^-1,

o valor da soma das energias de ligação dos reagentes é:

• 1197 kJ mol^-1

• 1215 kJ mol^-1

• 1590 kJ mol^-1

• 2001 kJ mol^-1