ch 3-2 collision theory

在反應過程中，位能最高的物質為何？

• 反應物

• 放熱反應的產物

• 吸熱反應的產物

• 活化複體

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NGSS.HS-PS1-4

反應：2A＋B　→　C＋3D + 20kj　的逆反應活化能為　45　kJ　mol^－1，則正反應的活化能為若干　kJ　mol^－1？

• 25kj

• 15kj

• 65kj

• 20kj

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NGSS.HS-PS1-4

下列有關敘述，何者正確？

• 催化劑本身不參與化學反應

• 速率決定步驟為反應機構中，速率最慢的步驟

• 反應物粒子互相碰撞，一定會發生反應

• 活化能大者，其反應熱必大

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NGSS.HS-PS1-5

關於反應機構，下列敘述何者錯誤？

• 催化劑不會參與化學反應

• 化學反應完成後，催化劑外觀可能會發生變化

• 催化劑會降低活化能

• 催化劑會改變反應途徑

附圖為氫與碘的反應位能圖：已知正反應活化能為　84　kJ，逆反應活化能為　92　kJ。下列何者錯誤？

• 逆反應為吸熱反應

• 正反應的活化能相當於附圖中的　A

• 逆反應較容易進行

• 反應熱為－8　kJ

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NGSS.HS-PS1-4

關於碰撞學說的敘述，何者正確？

• 反應物只要能量夠，即使位向不利，亦可反應

• 活化能高於分子動能便有機會形成有效碰撞

• 電子雲密度愈高，碰撞愈有效

• 活化複合體存在時間極短

附圖為某反應的反應途徑與能量變化的關係。根據附圖，試問下列敘述，何者錯誤？

• d　為生成物的位能

• c　為活化複合體的位能

• d　為反應熱

• （c－a）為正反應活化能

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NGSS.HS-PS1-4

關於化學反應的過程中，下列敘述何者正確？

• 所有碰撞均為有效碰撞

• 由活化複體到生成物的過程中，動能會增加而位能會下降。

• 活化複體為瞬間安定的物質

• 活化複體只會變成產物不會變成反應物

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NGSS.HS-PS1-4

在　CO(g)＋NO₂(g)　→　CO₂(g)＋NO(g)　的反應中，下列何者為適當的碰撞位向？

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NGSS.HS-PS1-2

下列有關碰撞理論的敘述，何者正確？

• 碰撞粒子能量超過低限能即可發生反應

• 化學反應發生與化學鍵的形成無關

• 在容器內反應物的粒子，絕大多數的動能超過低限能

• 參與碰撞的粒子需有足夠動能與正確碰撞位向，才可發生反應