Ley combinada de los gases

Se tiene una muestra de 0,240moles de amoníaco gaseoso a 25°C con un volumen de 3,5L a presión de 1,68 atm. El gas se comprime a un volumen de 1,35 L a 45°C. Calcular la presión final.

• 8490 torr

• 4,64 atm

• 5,6 atm

• 4640 torr

Un gas ocupa un volumen de 200 litros a 95 ºC y 782 mm Hg ¿Cuál será el volumen ocupado por dicho gas a 65 ºC y 815 mm Hg?

• 17,83 L

• 176,3 L

• 180 L

• 168,6 L

Un gas tiene un volumen de 495 L a 740mmHg a 27 °C. Calcular el volumen final a 50 °C y 800 mmHg de presión

• 400 L

• 429 L

• 300,9 L

• 492,9L

Un gas tiene 2,50 L a 27°C y 1,002 atm. Calcula la temperatura final 1,90Ly 0,870atm de presión

• 197,9 K

• 1, 49°C

• 21° K

• 200 K

¿ Que variables son constantes en la ley combinada?

• temperatura

• presión

• volumen

• ninguna de las anteriores