Equilibrio

Suponga que cierto pájaro pequeño tiene una masa de 30 g. ¿Cuál es la masa mínima de glucosa que debe consumir para volar hasta una rama a 10 m del suelo? El cambio en la energía de Gibbs que acompaña a la oxidación de 1.0 mol de C₆H₁₂O₆ (s) a gas dióxido de carbono y agua líquida a 25 ° C es -2808 kJ.

El cerebro de un estudiante, quizás uno que está lidiando con fisicoquímica , opera a aproximadamente 25 J s^-1. ¿Qué masa de glucosa se debe consumir para mantener esa tasa metabólica durante una hora? (la energía de Gibbs de la oxidación de la glucosa es -2808 kJ/mol)

Una cantidad de 0.35 moles de un gas ideal inicialmente a 15.6 °C se expande de 1.2 L a 7.4 L. Calcule los valores de w, q, ΔU, ΔS y ΔG si el proceso se lleva a cabo a) de forma isotérmica y reversible, y b) de forma isotérmica e irreversible frente a una presión externa de 1.0 atm.

Ciertas bacterias del suelo obtienen la energía necesaria para su crecimiento oxidando el nitrito a nitrato:

2NO₂⁻_(aq) + O_2(g) → 2NO₃⁻_(aq)

Dado que las energías de Gibbs estándar de formación de NO⁻² y NO^-3 son 234.6 kJ mol⁻¹ y 2110.5 kJ mol⁻¹, respectivamente, calcule la cantidad de energía de Gibbs liberada cuando 1 mol de NO^-2 se oxida a 1 mol. de NO⁻³.

Predecir los signos de ΔH, ΔS y ΔG del sistema para los siguientes procesos a 1 atm: a) el amoníaco se derrite a -60 °C, b) el amoníaco se derrite a -77.7 °C, c) el amoníaco se derrite a -100 °C. (El punto de fusión normal del amoníaco es de -77.7 ° C).

Cierta reacción es espontánea a 72 ° C. Si el cambio de entalpía para la reacción es 19 kJ, ¿cuál es el valor mínimo de Δ_rS (en joule/K) para la reacción?

La presión de vapor de mercurio a diversas temperaturas se ha determinado de la siguiente manera:

T/K P/mmHg

323 0.0127

353 0.0888

393.5 0.7457

413 1.845

433 4.189

Calcule el valor de Δ_vapH (J/mol) para el mercurio.

Calcule ΔA y ΔG para la vaporización de 2.00 moles de agua a 100 °C y 1.00 atm. El volumen molar de H₂O (l) a 100 °C es 0.0188 L mol⁻¹. Suponga el comportamiento de un gas ideal.

La entropía molar del argón (Ar) está dada por

S° = 36.4 + 20.8 ln T/K ( J K⁻¹ mol⁻¹)

Calcule el cambio en la energía de Gibbs cuando se calienta 1.0 mol de Ar a presión constante de 20 °C a 60 °C.

(Dato: use la relación ∫ lnx dx = x lnx - x)