Chemistry Quiz: Concepto de mol_4to

¿Qué muestra tiene la mayor masa?

• 1 mol de SO₂

• 2 mol de N₂O

• 2 mol de Ar

• 2 mol de NH₃

Answer explanation

1 mol de SO₂ = 64.07 gmol^-1

2 mol de N₂O= 44.02 x 2= 88.04 gmol^-1

2 mol de Ar = 79.90 gmol^-1

2 mol de NH₃= 17.04 gmol^-1

Cuál es el número total de átomos en 0.100 mol de [Pt(NH₃)₂Cl₂]

• 11

• 6.02 x 10²²

• 3.01 x 10²³

• 6.62 x 10²³

Answer explanation

N° de átomos = n N_A

N° átomos:

n (Pt) = 1 mol

n (N) = 2 mol

n (H) = 6 mol

n (Cl)= 2 mol

n = 1+2+6+2 mol = 11 mol x 0.1 = 1.1

N° de átomos = 1.1 mol x 6.02 x 10²³

N° de átomos = 6.62 x 10²³

¿Cuántas moléculas hay en una gota de etanol C₂H₅OH cuya masa es 2.3 x 10^-3 g? N_A = 6.0 x 10²³ mol^-1 M_r (C₂H₅OH) = 46.00 g mol^-1

• 3.0 x 10¹⁹

• 3.0 x 10²⁰

• 6.0 x 10²⁰

• 6.0 x 10²⁶

Answer explanation

🕵1° Calculamos el número de moles que hay en una gota de etanol.

n(C₂H₅OH) = 2.3 x 10^-3 g / 46.00 g mol^-1

n(C₂H₅OH) = 5 x 10^-5 mol

📒2° Determinamos el número de moléculas:

N° de moléculas = n(C₂H₅OH) x N_A

N° de moléculas = 5 x 10^-5 mol x 6.0 x 10²³ mol^-1

N° de moléculas = 3 x 10¹⁹

Cuál es el número total de átomos de nitrógeno en dos moles de NH₄NO₃

• 4

• 6.02 x 10²³

• 1.2 x 10²⁴

• 2.41 x 10²⁴

Answer explanation

1° Calculamos el número de moles de átomos de Nitrógeno (N):

1 mol NH₄NO₃ : 2 mol

2 mol NH₄NO₃ : 2 mol x 2 = 4 mol de N

2° Determinamos el número de átomos de nitrógeno:

N° átomos de N = 4 mol x 6.02 x 10²³

N° átomos de N = 24.08 x 10²³

N° átomos de N = 24.1 x 10²⁴

¿Cuál es la masa molar, en g mol^-1, de una sustancia si 0,30 mol de la sustancia tiene una masa de 18 g?

• 5.4

• 6.0

• 30

• 60

Answer explanation

Utilizamos la siguiente ecuación:

M_r = m/n

M_r =18 g /0,30 mol

M_r = 60 g mol^-1

Se queman 4 moles de eteno, C₂H₄ (g), con 2 moles de oxígeno, O₂, produciendo dióxido de carbono y agua líquida. Sobra algo de eteno.

a. Escribe la ecuación para la combustión completa del eteno.

Answer explanation

C₂H₄ (g) + 3 O₂ → 2 CO₂ (g) + 2 H₂O (l)

No te olvides de balancear la ecuación y sobre todo colocar los estados de agregación de las sustancias que participan en la reacción

Se queman 4 moles de eteno, C₂H₄ (g), con 2 moles de oxígeno, O₂, produciendo dióxido de carbono y agua líquida. Sobra algo de eteno.

b. Determina la masa equivalente a 4 moles de eteno

Answer explanation

m (C₂H₄) = n M_r

m (C₂H₄) = 4 mol x 28.06 g mol^-1

m (C₂H₄) = 112.24 g

Se queman 4 moles de eteno, C₂H₄ (g), con 2 moles de oxígeno, O₂, produciendo dióxido de carbono y agua líquida. Sobra algo de eteno.

c. Determina la masa equivalente a 2 moles de oxígeno

Answer explanation

m (O₂) = 2 mol x 32.00 g mol^-1

m (O₂) = 64.00 g

Se queman 4 moles de eteno, C₂H₄ (g), con 2 moles de oxígeno, O₂, produciendo dióxido de carbono y agua líquida. Sobra algo de eteno.

d. Determina la cantidad total de átomos que hay en 4 moles de eteno

Answer explanation

n (C) = 2 mol

n (H) = 4 mol

n (total) = 2 + 4 = 6 mol x 4 = 24 mol

N° de átomos = 24 mol x 6.02 x 10²³

N° de átomos = 1.4 x 10²⁵

Se queman 4 moles de eteno, C₂H₄ (g), con 2 moles de oxígeno, O₂, produciendo dióxido de carbono y agua líquida. Sobra algo de eteno.

d. Determina la cantidad de átomos de oxígeno que reaccionan

Answer explanation

n (O) = 2 mol

n (total) = 2 = 2 mol x 2 = 4 mol

N° de átomos = 4 mol x 6.02 x 10²³

N° de átomos = 2.4 x 10²⁴