CHEMISTRY QUIZ: Termoquímica 5to

Se calentó una muestra de 5,00 g de una sustancia de 25,0 ° C a 35,0 ° C utilizando 2,00 X 10² J de energía. ¿Cuál es la capacidad calorífica específica de la sustancia en J g^-1 K^-1?

• 4,00 x 10^-3

• 2,50 x 10^-1

• 2,00

• 4,00

Answer explanation

1° Identificamos los datos:

m = 5,00 g

ΔT = 35,0°C - 25,0°C = 10,0 K

q = 2,00 X 10² J

c = ?

2° Reemplazamos datos en la siguiente fórmula:

q = m c ΔT

2,00 X 10² J = 5,00 g .c. 10,0 K

c = 2,00 X 10² J/50,0 g K

c = 4,00 J g^-1 K^-1

¿Qué enunciado es correcto para esta reacción?

Fe₂O₃ (s) + 3CO (g) → 2Fe (s) + 3CO₂ (g) ΔH° = -26.6 KJ

A. Se liberan 13,3 kJ por cada mol de Fe producido

B. Se absorben 26,6 kJ por cada mol de Fe producido

C. Se liberan 53,2 kJ por cada mol de Fe producido

D. Se liberan 26,6 kJ por cada mol de Fe producido

• A

• B

• C

• D

Answer explanation

En 2Fe (s) se liberan 26.6 KJ de energía

En 1 mol se liberan 26.6 KJ÷2 = 13.3 KJ

Un estudiante midió la temperatura de una mezcla de reacción a lo largo del tiempo usando una sonda de temperatura.

Al considerar el gráfico, ¿cuál de las siguientes deducciones se puede hacer?

I. La reacción es exotérmica.

II. Los productos son más estables que los reactivos.

III. Los enlaces de los reactivos son más fuertes que los enlaces del producto.

• I y II solamente

• Solo I y III

• II y III únicamente

• I, II y III

Answer explanation

En una reacción exotérmica, el cambio de entalpía es siempre negativo y se libera energía. Al mirar un diagrama de energía para una reacción exotérmica, verá que los reactivos están en un nivel de energía más alto mientras que los productos están en un nivel de energía visiblemente más bajo. El razonamiento para esto se debe a que se libera energía, ya que la energía total es P <R, por lo tanto, es de menor energía. Y así, una reacción exotérmica tiene productos con enlaces más estables / más favorables. Menor energía = mayor estabilidad.

¿Qué afirmación es correcta?

• A. En una reacción exotérmica, los productos tienen más energía que los reactivos.

• En una reacción exotérmica reversible, la energía de activación de la reacción directa es mayor que la de la reacción inversa.

• En una reacción endotérmica, los productos son más estables que los reactivos.

• En una reacción endotérmica reversible, la energía de activación de la reacción directa es mayor que la de la reacción inversa.

Parte del agua se calienta utilizando el calor producido por la combustión del metal magnesio. ¿Qué valores se necesitan para calcular el cambio de entalpía de reacción?

I. La masa de magnesio

II. La masa del agua

III. El cambio de temperatura del agua.

• Solo I y II

• Solo I y III

• II y III solamente

• I, II y III