TIPOS DE ENLACES QUIMICOS

Se conoce como enlace químico:

• La capacidad de combinación de un átomo

• La forma de separar una mezcla homogénea

• La interacción de dos o más átomos para formar elementos

• La transferencia de electrones de un átomo

¿Cuál de las siguientes alternativas corresponden a la definición de “electrones de valencia”?

“Se refiere a los electrones que……………………………….

• se encuentran más cercanos al núcleo

• se encuentra en el primer nivel de energía

• no intervienen en el enlace químico

• se encuentran en el último nivel de energía

En la siguiente configuración electrónica cuantos electrones de valencia tiene este elemento: 1s² 2s² 2p⁶

• 10 electrones

• 8 electrones

• 6 electrones

• No tiene electrones de valencia

Cuál es la representación de la estructura de Lewis correcta para un átomo y cuya configuración electrónica es: 1s² 2s² 2p⁴?

• ∙Ÿ:

• :Ÿ:

• Ÿ∙

• :Ÿ:

La estructura de Lewis de un átomo es: :X∙ esto

nos indica que tiene:

• un electrón en su último nivel

• numero atómico 3

• 3 electrones en su último nivel

• todos los electrones apareados

La fórmula del compuesto más probable que se puede formar entre dos átomos X y Y los cuales se hallan en el mismo periodo y poseen 2 y 7 electrones de valencia respectivamente es:

• XY

• X₂Y

• XY₂

• X₂Y₂

Si en un enlace químico se unen los átomos por transferencia de electrones y tienen una diferencia de electronegatividad MAYOR que 1,7 y no cumple con la característica de los grupos. El enlace establecido en ellos es:

• Coordinado

• Iónico puro

• Iónico

• Covalente

La fórmula estructural del HCN (acido cianhídrico) esta formada por:

• Enlaces dobles

• Enlaces triples

• Enlaces doble y triple

• Enlaces sencillo y triple

El Compuesto tricloruro de metano CHCl₃ esta formado por:

• Enlaces dobles

• Enlaces triples

• Enlaces sencillos y dobles

• Enlaces sencillos

El enlace que se presenta en el yoduro de bario (BaI2) es,

a.

• Enlace covalente coordinado y el bario comparte 2 e-

• Enlace covalente simple y el yodo comparte 1 e-

• Enlace iónico y el bario pierde 2 e-

• Enlace iónico y cada yodo atrae 2 e-