FQ8 Velocidade de reaçoes pg86

1. Ordena as seguintes transformações por ordem crescente da respetiva velocidade: B, A, c, D.

[A] Digestão dos alimentos.

[B] Degradação de monumentos.

[C] Turvação da água de cal quando se sopra, ex­pirando.

[D] Explosão de uma bomba.

• B, A, C, D.

• D. B, A, C,

1. Fez-se reagir ácido clorídrico com uma fita de magnésio, originando-se uma solução aquosa de cloreto de magnésio e o gás hidrogénio. 0 gráfico indica o volume de hidrogénio formado à medida que a reação decorre. Que volume se formou no final do primeiro mi­nuto de reação?

• 50 cm³

• 150 cm³

• 200 cm³

1. Fez-se reagir ácido clorídrico com uma fita de magnésio, originando-se uma solução aquosa de cloreto de magnésio e o gás hidrogénio. 0 gráfico indica o volume de hidrogénio formado à medida que a reação decorre. Ao fim de quanto tempo é que poderemos di­zer que a reação química acabou? Justifica.

• Ao fim de cerca de nove minutos pois o volume de hi­drogénio formado parou de aumentar, permanecendo constante.

• Ao fim de cerca de 12 minutos pois o volume de hi­drogénio formado parou de aumentar, permanecendo constante.

Considera a equação química da formação do amo­níaco:

N₂ (g) + 3 H₂ (g) -> 2 NH₃ (g)

Quando se varia um dos fatores que influencia a velocidade desta reação, aumentando-a, isto significa que:

• Se forma a mesma massa de amoníaco no mesmo intervalo de tempo

• Se forma maior massa de amoníaco num me­nor intervalo de tempo.

• Se forma menor massa de amoníaco num maior intervalo de tempo.

• Se forma menor massa de amoníaco num menor intervalo de tempo.

Considera a equação química da formação do amo­níaco:

N₂ (g) + 3 H₂ (g) -> 2 NH₃ (g)

Quando se varia um dos fatores que influencia a velocidade desta reação, aumentando-a, isto significa que:

• Se forma a mesma massa de amoníaco no mesmo intervalo de tempo

• Se forma maior massa de amoníaco num me­nor intervalo de tempo.

• [C] Se forma menor massa de amoníaco num maior intervalo de tempo.

• [D] Se forma menor massa de amoníaco num menor intervalo de tempo.

Para classificar uma reação química em rápi­da ou cada uma das situações seguintes:

• 1

• 2

Considera a seguinte equação:

Reagente A + Reagente B Produto C

Prevê como varia a velocidade desta reação em cada cada uma das situações seguintes:

Diminuição da concentração do reagente A

• velocidade da reação diminui.

• velocidade da reação aumenta.

Considera a seguinte equação:

Reagente A + Reagente B Produto C

Prevê como varia a velocidade desta reação em cada cada uma das situações seguintes:

Aumento da concentração do reagente B.

• velocidade da reação diminui.

• velocidade da reação aumenta.

Considera a seguinte equação:

Reagente A + Reagente B Produto C

Prevê como varia a velocidade desta reação em cada cada uma das situações seguintes:

Aumento da temperatura.

• velocidade da reação diminui.

• velocidade da reação aumenta.

Como se explica que o açúcar se dissolve mais ra­pidamente em café quente do que em café frio?