Calorimetria - 2º EM

A definição de Calor é

• Energia Térmica usada para variar a temperatura de um corpo.

• Energia Térmica em trânsito, que passa espontaneamente do corpo de maior temperatura para o de menor temperatura.

• Energia Térmica utilizada para fazer um corpo mudar de estado físico.

• Energia cinética média das moléculas de um corpo.

A definição de Calor sensível é:

• É o limite inferior de temperatura na natureza, que corresponde à menor temperatura possível a ser atingida e equivale a – 273,15 °C ou 0 K.

• É um tipo de calor que altera as ligações químicas das moléculas, as impedindo de vibrar;

• É a quantidade de energia térmica necessária para provocar mudança de fase em um corpo;

• É a quantidade de energia térmica necessária para provocar variação de temperatura, ou seja, aquecê-lo ou resfriá-lo;

Calor específico é:

• propriedade de matéria que relaciona temperatura e quantidade de calor a ser recebido ou cedido por uma quantidade de massa medido em cal/ºC.

• propriedade da matéria que relaciona variação de temperatura e a quantidade de calor a ser recebido ou perdido por uma substância medido é o cal/gºC.

• número aleatório que relaciona a mudança de fase e a quantidade de calor que pode ser recebido ou perdido por um líquido. Usualmente sua unidade de medida é o cal/g.

• grandeza vetorial que indica a direção do movimento de uma quantidade de calor que se move de um corpo para outro. Usualmente sua unidade de medida é o cal.

As equações que permitem calcular a capacidade térmica de uma quantidade de matéria são:

• $C=\ \frac{Q}{\Delta\theta}$ e $C=m.c$
  

• $Q=m.c.\Delta\theta\ e\ Q=m.L$

• $c=\frac{Q}{m.\Delta\theta}$ e $L=\frac{Q}{m}$

• $Q=m.L\$ e $C=\frac{Q}{\Delta\theta}$

Calor Latente é:

• Quantidade de Calor utilizado para provocar apenas a mudança de fase da água do estado líquido para o gasoso é dado por L= 540 cal/g;

• Quantidade de Calor utilizado para provocar a mudança de fase de uma substancia e é dado pela equação: Q=m.L

  Q=m.L

• Quantidade de Calor utilizado para provocar a mudança de fase de uma substancia e é dado pela equação: Q=m.c.Δθ;

• Quantidade de Calor utilizado para provocar apenas aumento de temperatura de uma substancia e não pode ser calculado;

O coeficiente de calor Latente ou coeficiente de mudança de fase expressa:

• a quantidade de energia por unidade de massa de uma substância mudar diretamente do estado sólido para qualquer outro estado físico.

• a quantidade de energia que uma substância recebe ou perde para realizar mudança de estado físico.

• a quantidade de energia por unidade de massa de uma substância para mudar de uma fase para outra, adquirindo um valor para cada estado de mudança de fase.

• a quantidade de energia por unidade de massa de uma substância para mudar de temperatura.

Observe o gráfico da curva de aquecimento e identifique a proposição correta.

• Em A até B, em C até D e em E até F há uso do calor na forma latente,em B até C e em D até E há uso do calor na forma sensível;

• Em A até B, C até D e E até F NÃO há variação de temperatura, em B até C há mudança de sólido para gasoso e em D até E NÃO há mudança de estado;

• Em A até B, em C até D e em E até F há variação de temperatura,em B até C e em D até E há mudança de estado físico sem consumo de energia

• Em A até B, C até D e E até F há variação de temperatura,em B até C há mudança de sólido para líquido e em D até E há mudança do líquido para o gasoso;

Uma substância com massa de 250 g é submetida a um aquecimento, recebendo 11250 cal para aquecer 500ºC. Calculando o calor específico dessa substância, pode-se afirmar que estamos falando do: [use Q=m.c.Δθ ]

• areia

• acetona

• cobre

• ferro

Uma pessoa bebe 500 g de água a 10ºC. Admitindo que a temperatura dessa pessoa é de 36ºC, qual a quantidade de calor que essa pessoa transfere para a água? O calor específico da água é 4,2 J/g.ºC. [use: Q=m.c.Δ.θQ ]

• 54 600J

• 0 J, não há trocas de calor entre a pessoa e a água

• 75600 J

• 21000 J

A quantidade de calor total necessária para transformar 50 g de água a 20ºC em vapor de água a 140ºC é:

Dados:
fervura da água a 100ºC
calor específico da água = 1 cal/gºC;
calor latente de vaporização da água = 540 cal/g;
calor específico do vapor de água = 0,5 cal/gºC

(Use:  Q​=m. L ;  Qs=m. c. Δθ;  $Qt​=QS(aˊgua)​+QL(liq→vapor)​+QS(vapor)​)$ 

• 27 000 cal

• 4 000 cal

• 32 000 cal 

• 1 000 cal