PRE ICFES QUÍMICA

La siguiente reacción muestra la descom-

posición del peróxido de hidrógeno (H2O2):

2H2O2 -------> 2H2O + O2

Un docente quiere estudiar esta reacción para lo cual adiciona 10 mL de H2O2 en un tubo de ensayo. Cuando el tubo se encuentra a 15ºC observa que la reacción termina a los 15 minutos, mientras que al calentarlo finaliza a los 5 minutos. ¿Qué variable ocasiona el cambio de velocidad en la reacción?

• La concentración de O2

• La temperatura

• La concentración de H2O2

• El volumen

Los catalizadores son sustancias que no aparecen en la ecuación estequiométrica y sin embargo alteran el camino por el cual los reactivos se transforman en productos, es decir, modifican el mecanismo de reacción

Al comparar la energía de activación de una reacción en equilibrio no catalizada y la de la misma reacción en presencia de un catalizador, se puede afirmar que éste altera el mecanismo de una reacción porque

• Disminuye la energía de activación de la reacción

• Aumenta la energía de activación de la reacción

• Modifica la constante de equilibrio de la reacción

• Mantiene constante la rapidez de la reacción.

Las siguientes figuras ilustran diferentes métodos de separación.

Juan tiene una mezcla homogénea de sal y agua. El método más apropiado para obtener por separado el agua es la:

• Evaporación

• Destilación

• Filtración

• Decantación

Un estudiante propone la siguiente ecuación para la combustión del metano (CH4):

El estudiante no está seguro de si la ecuación está balanceada, por lo que le pide a su profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación está o no balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor?

• No está balanceada, porque en los reactivos no había agua

• Sí está balanceada, porque hay 1 átomo de carbono tanto en los reactivos como en los productos.

• No está balanceada, porque hay 4 átomos de hidrógeno en los reactivos y 2 átomos de hidrógeno en los productos

• Sí está balanceada, porque reaccionan 1 mol de metano y de O2, que producen 1 mol de H2O y de CO2.

Al leer la información, el estudiante se da cuenta de

que la reacción I no cumple la ley de la conservación

de la masa, que afirma que el número de átomos de

cada elemento del lado de los productos. Según esto,

¿Cuál de las siguientes ecuaciones cumple la ley de

conservación de la masa?

• 2SO2 + O2 → 2SO3

• 2SO2 + 2O2 → SO3

• SO2 + O2 → SO3

• 4SO2 + O2 → SO3

Se tienen 4 tubos tal como muestra la gráfica;

El ácido reacciona con los metales, observándose desprendimiento de burbujas de hidrógeno mientras que la cantidad de metal en el tubo disminuye, a diferente velocidad en cada uno. De las observaciones, se establece que el orden de velocidad de reacción del ácido con los metales de mayor menor es: Mg, Zn, Fe y Cu. De lo anterior, es correcto afirmar que el factor que afecta la velocidad de reacción en el experimento es la

• Concentración

• Temperatura

• Naturaleza de los Reactivos

• Presencia de Catalizadores

La siguiente ecuación representa la reacción química de la formación de agua (H2O).

¿Cuál de las siguientes opciones muestra correctamente los reactivos de la anterior reacción?

• H4 y O2.

• H4 y O4.

• H2 y O2.

• H2 y O4.

La siguiente ecuación representa la reacción química de la formación de agua (H2O).

¿Cuál de las siguientes opciones muestra correctamente los reactivos de la anterior reacción?

• H4 y O2

• H4 y O4

• H2 y O2

• H2 y O4.

La materia puede clasificarse analizando su composición como se muestra en el diagrama.

El acero es un material que contiene los elementos hierro y carbono. Dos muestras distintas de acero tienen diferentes cantidades de estos elementos pero ambas muestras tienen composición uniforme. Usando el diagrama anterior, ¿cómo clasificaría al acero?

• Como mezcla homogénea, porque está formado por diferentes elementos y es uniforme.

• Como sustancia pura, porque tiene composición uniforme y es un solo compuesto.

• Como mezcla heterogénea, porque está formado por diferentes elementos.

• Como sustancia pura, porque muestras distintas tienen composición diferente.

Un recipiente tiene la siguiente etiqueta. Los datos que sirven para determinar la masa del líquido en ese recipiente son

• La Solubilidad y Punto De Fusión

• La Densidad y El Volumen

• El Volumen y El Punto De Ebullición

• El Volumen y La Solubilidad