Aritmética Química

Si un átomo-gramo de Carbono pesa 12 g. ¿Cuánto pesará 1 átomo-gramo de Hidrógeno ?

• 1 g.

• 12 g

• 15 g

• 5 g

El número de Avogadro es : 6,02 x 10²³ = N_A . Marcar la alternativa correcta respecto a : Si tengo 40 g. de Calcio .Cuántos átomos de Calcio estarán contenidos en esa masa ? Peso atómico Calcio= 40 g/mol

• N_A

• 5N_A

• 8N_A

• 4N_A

Si Una Mol-g. de agua pesa 18 g. Sabiendo que una persona al día consume 1.8 litros de agua. Cuántas Mol-g. de agua habrá consumido ?

DATO : Densidad del agua = 1,0 g/cm³ , 1 L = 1000 cm³

• 100 Mol-g.

• 200 Mol-g.

• 160 Mol-g.

• 120 Mol-g.

El Óxido de Calcio [CaO] se emplea en la flotación minera para extraer Cobre metálico; Si se han empleado 200 Toneladas de este mineral de Calcio [CaO] . Cuántas moléculas de [CaO] se han empleado?.

Pesos atómicos : Ca = 40 u. ; O = 16 u.

N_A = 6,023 x 10²³

• 0,215 x 10³¹ moléculas

• 234,4 x 10²² moléculas

• 2,456 x 10²³ moléculas

• 12,345 x 10²³ moléculas

El peso molecular de una molécula de H₂ es:

• 1 u

• 1.5 u.

• 2 u

• 0,5 u.

Calcula la masa molecular del Sulfato de cobre [CuSO₄] ?.

Datos :

P.A.: Cu = 63,5 u., O = 16 u., S = 32 u.

• 159,5 u.

• 234,5 u.

• 123,5 u.

• 345,5 u.

Calcular el peso molecular del siguiente compuesto :

Ca₃(PO₄)₂ Pesos atómicos Ca =40 P=31 O=16

• 310 u.

• 234 u.

• 567 u

• 123 u.

Calcular el peso molecular del siguiente compuesto HCl

Peso atómico del Cl :35.5

• 70.2 u.

• 71 u.

• 36,5 u

• 37 u.

Calcula la masa molecular de ácido sulfúrico H₂SO₄ ?.

Datos :

P.A.: H = 1 u., O = 16 u., S = 32 u.

• 97 u.

• 49 u.

• 98 u.

• 65 u.

El Cloro es un elemento químico gaseoso ( Peso atómico = 35,5 u. ) que presenta en la naturaleza dos Isótopos : Cloro -35 y Cloro -37. Calcular los % de abundancias de cada uno de estos Isótopos ?.

MASAS ATÓMICAS :

Cloro -35 = 35 u.

Cloro -37 = 37 u.

• 75% y 25%

• 35% y 65%

• 40% y 60%

• 55% y 45%