Cinética Química - Fundamentos

(UFV-MG) Assinale o fenômeno que apresenta velocidade média maior.

• A combustão de um palito de fósforo.

• A transformação de rochas em solos.

• A corrosão de um automóvel.

• O crescimento de um ser humano.

(Marckenzie-SP) A combustão da gasolina pode ser equacionada por

C₈H₁₈ + O₂ = CO₂ + H₂O

(equação não-balanceada).

Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 36 mols de CO₂. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de:

• 3,00 mol/min.

• 4,50 mol/min.

• 0,10 mol/min.

• 0,05 mol/min.

(UFPE) O gráfico a seguir representa a variação de concentração das espécies A, B e C com o tempo. Qual das alternativas a seguir contém a equação química que melhor descreve a reação representada pelo gráfico?

• 2A + B à C

• A à 2B + C

• B + 2C à A

• 2B + C à A

A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado:

2 NH₃ → N₂ + 3 H₂

A tabela indica a variação na concentração de reagente em função do tempo.

Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação?

• 4,0 mol L^-1h^-1

• 2,0 mol L^-1h^-1

• 10 mol L^-1h^-1

• 1,0 mol L^-1h^-1

A velocidade de uma reação química depende:

I. Do número de colisões entre moléculas na unidade de tempo.

II. Da energia cinética das moléculas envolvidas na reação.

III. Da orientação das moléculas.

Estão corretas as alternativas:

• I, II e III.

• somente I.

• somente II.

• somente I e II.

(Unisinos-RS) Nas reações químicas, de um modo geral, aumenta-se a velocidade da reação por meio

da elevação de temperatura. Isto ocorre porque aumenta:

I. a velocidade média das moléculas reagentes.

II. a energia cinética média das moléculas dos reagentes.

III. a freqüência das colisões entre as moléculas.

Das afirmações acima são corretas:

• I apenas.

• II apenas.

• I e III apenas.

• I, II e III.

(UnB) Assinale as opções corretas:

• O catalisador afeta a velocidade de uma reação porque aumenta a energia de ativação da reação.

• A temperatura afeta a velocidade de uma reação porque muda a energia de ativação da reação.

• A concentração dos reagentes afeta a velocidade de uma reação porque há alteração no número de colisões efetivas.

• Uma reação ocorre quando há colisão efetiva entre as moléculas reagentes, numa orientação apropriada

Na coluna I estão relacionadas transformações e, na coluna II, os principais fatores que alteram a velocidade dessas transformações.

COLUNA I

1. A transformação do leite em iogurte é rápida quando aquecida.

2. Um comprimido efervescente reage mais rapidamente quando dissolvido em água do que acondicionado em lugares úmidos.

3. Grânulos de Mg reagem com HCl mais rapidamente do que em lâminas.

4. A transformação do açúcar, contido na uva, em etanol ocorre mais rapidamente na presença de microorganismo.

COLUNA II

( ) superfície de contato

( ) temperatura

( ) catalisador

( ) concentração dos reagentes

Relacionando-se as duas colunas obtêm-se, de cima para baixo, os números na seqüência:

• 2, 1, 4, 3

• 2, 3, 4, 1

• 3, 1, 4, 2

• 3, 1, 2, 4

O carvão é um combustível constituído de uma mistura de compostos ricos em carbono. A situação em que a forma de apresentação do combustível, do comburente e a temperatura utilizada favorecerão a combustão do carbono com maior velocidade é:

• Combustível - carvão em pedaços; Comburente – ar atmosférico; Temperatura 0°C.

• Combustível - carvão pulverizado; Comburente – ar atmosférico; Temperatura 30°C.

• Combustível - carvão em pedaços; Comburente - oxigênio puro; Temperatura 20°C.

• Combustível - carvão pulverizado; Comburente - oxigênio puro; Temperatura 100°C.

O gráfico a seguir refere-se ao diagrama energético de uma reação química (reagentes→produtos), onde se vêem destacados dois caminhos de reação: Após uma análise das entalpias dos reagentes, dos produtos e dos valores a, b, c e d, podemos afirmar que:

• reação é endotérmica e a presença do catalisador diminuiu o ΔH de a para b.

• reação é endotérmica e a representa o ΔH com a presença do catalisador.

• reação é exotérmica e a energia de ativação, sem a presença do catalisador, é representada por c.

• presença do catalisador diminuiu a energia de ativação de a para b e mantém constante o ΔH da reação representada por d.