Geometria e Polaridade Molecular

A geometria molecular é a forma como os átomos estão

• espacialmente dispostos no átomo.

• espacialmente dispostos na molécula.

• espacialmente dispostos na fórmula unitária.

• espacialmente dispostos na mistura.

Uma molécula diatômica terá sempre Geometria

• angular.

• tetraédrica.

• linear.

• bipiramidal.

Qual das moléculas a seguir apresenta apenas ligações covalentes apolares

• 
• 
• 
• 

Observe a fórmula estrutural da amônia e determine sua geometria molecular

• angular

• tertraédrica

• piramidal

• trigonal

Denomina-se eletronegatividade

• a tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para atrair elétrons, num contexto em que se acha ligado a outro(s) átomo(s).

• a tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para doar elétrons, num contexto em que se acha ligado a outro(s) átomo(s).

• a tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para perder elétrons, num contexto em que se acha ligado a outro(s) átomo(s).

• a tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para atrair elétrons, em uma mistura homogênea.

Ligação covalente Polar

• diferença de eletronegatividade nula.

• diferença de eletronegatividade igual a zero.

• não há diferença de eletronegatividade.

• diferença de eletronegatividade diferente de zero.

Relacione a fórmula, a forma geométrica e a

polaridade a seguir, assinalando a opção correta:

• Fórmula: CO2; forma geométrica: linear; polaridade:

  polar.

• Fórmula: CCl4; forma geométrica: tetraédrica; polaridade:

  polar.

• Fórmula: NH3; forma geométrica: piramidal; polaridade:

  apolar.

• Fórmula: BeH2; forma geométrica: linear; polaridade:

  apolar.

Na escala de eletronegatividade, têm-se:

Li H Br N O

1,0 2,1 2,8 3,0 3,5

Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a

seguir, a mais polar é:

• O2

• LiBr

• NO

• Li2

O aumento da diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações:

• Covalente polar, covalente apolar, iônica.

• Iônica, covalente polar, covalente apolar.

• Covalente apolar, iônica, covalente polar.

• Covalente apolar, covalente polar, iônica.

ENEM. O quadro a seguir apresenta propriedades químicas e físicas da água e do tetracloreto de carbono (CCl4). O CCl4 é um reagente que pode ser usado na Química sintética, utilizado como agente extintor e como agente refrigerante. É um líquido incolor com cheiro adocicado e característico, podendo ser detectado a baixas concentrações. Analisando os dados do quadro, conclui-se que a água e o tetracloreto de carbono:

• dissolvem substâncias apolares.

• formam ligações iônicas entre seus átomos.

• apresentam ligações químicas polares.

• sofrem ebulição à mesma temperatura, em um mesmo

  local.