EXAMEN de MOLARIDAD

Peso molecular del NaCl =

• 23 + 35,45 = 58,45 gramos / mol.

• 23 + 35,45 = 58,45 gramos / ml.

• 23 * 35,45 = 815.35 gramos / mol.

• 23 + 35,45 = 58,45 libras / mol.

La Molaridad (M) o Concentración Molar es

• el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen.

• el porcentaje de moles de soluto que están disueltos en un volumen de relleno.

• el número de moles de solvente que están disueltos en un determinado gramaje.

• el número de gramos de soluto que están disueltos en un determinado volumen de agua.

calcular la molaridad de una disolución que contiene 2,07·10^-2 moles de soluto en 50 ml de disolvente:

• M = n / V = 2,07·10^-2 moles / 0,05 litros = 0,414 molar

• M = n / V = 2,07 moles / 0.5 litros = 04,14 molar

• M = n / V = 2,07·10^-2 moles / 0,05 litros = 0,414 molal

• M = n / V = 0,05 litros / 2,07·10^-2 moles = 2,41 molar

calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M:

• n = (0,4 moles / litro) · 5 litros = 2 moles

• n = (0,4 moles / litro) / 5 litros = 0.08 moles

• n = 5 litros / (0,4 moles / litro) = 12.5 moles

• n = 2.1 moles

peso molecular del NaNO3 = PM = 85 gramos /mol

• 85 gramos /mol

• 82 gramos / mol

• 85 mol / gramos

• 8.5 gramos / mol

Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=23, Cl=35,45.

Todos son pasos del proceso de solución menos...

• El % de Na es (23 / 58.45) * 100 = 39.35 %

• Peso molecular del NaCl = 23 + 35,45 = 58,45 gramos / mol

• Moles de NaCl = masa soluto / peso molecular = 30 / 58,45 = 0,51 moles

• Molaridad = moles NaCl / volumen de disolución = 0,51 / 0,25 litros = 2,04 M

Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M. Datos: pesos atómicos Na=23, O=16, H=1.

Todas son operaciones necesarias para obtener la solución menos

• 28 gramos = 0.99 onzas

• Molaridad = moles de NaOH / volumen disol. → moles de NaOH = 2 M · 0,350 litros = 0,7 moles

• Peso molecular del NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 gramos / mol

• moles NaOH = masa soluto / peso molecular → masa soluto = 0,7 moles · 40 gramos/mol = 28 gramos

Se define como la cantidad de mol de soluto entre el volumen de la solución en litros.

• Molaridad

• Molalidad

• Formalidad

• Concentración

moles por kilogramo es una medida correcta de __________ y se llama ___________.

• concentración masa-masa // molalidad

• concentración masa-volumen // molalidad

• concentración masa-masa // molaridad

• concentración volumen-volumen // molalidad

Decimos que las soluciones son un tipo de mezcla _______________ debido a que el tamaño de las partículas del ______________ disueltas en la fase ______________ son muy pequeñas

• homogénea // soluto // dispersante

• heterogénea // soluto // dispersante

• homogénea // solvente // dispersante

• homogénea // soluto // dispersora