Mensual 1 2do. Tri Química 2021

De acuerdo a la siguiente ecuacion quimica:  $3A\ +4B\ \rightarrow\ 5C\ +2D$  establezca de manera correcta la ecuación de la constante de equilibrio:

•  $Ke=\frac{\lceil C\rceil^5\ \lceil D\rceil^2}{\lceil A\rceil^3\ \lceil B\rceil^4}$  

•  $Ke=\frac{\lceil C\rceil^4\ \lceil D\rceil^4}{\lceil A\rceil^5\ \lceil B\rceil^3}$  
  

•  $Ke=\frac{\lceil C\rceil^2\ \lceil D\rceil^5}{\lceil A\rceil^4\ \lceil B\rceil^3}$  

•  $Ke=\frac{\lceil C\rceil^5\ \lceil D\rceil^1}{\lceil A\rceil^3\ \lceil B\rceil^3}$  

¿Cuál es la K_c para la reacción en equilibrio siguiente a 1000^oC si [CO] = 0.50 M, [H₂] = 0.30 M, [CH₄] = 1.8 M y [H₂O] = 2.0 M

CO_(g) + 3H_2(g) ↔ CH_4(g) + H₂O_(g)

1- ¿Cuál es la K_c para la reacción en equilibrio siguiente a 750^oC si [CO] = 0.20 M y [CO₂] = 0.052 M

FeO_(s) + CO_(g) ↔ Fe_(s) + CO_2(g)

Calcular el pH de una solución de [OH^-] = 1 X 10^-6 M

Calcular el pOH de una solución de [H⁺] = 1 X 10^-3 M

Calcular la [OH^-] si el pH es 9

Calcular la [H⁺] si el pOH es 9.38

¿Cómo se expresa matemáticamente la constante de equilibrio, dado el equilibrio: aA + bB ↔ cC + dD?

• Kc = [A]^a [B]^b / [C]^c [D]^d

• Kc = [A]^a [C]^c / [B]^b [D]^d

• Kc =[C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b

• Kc = [C]^c [A]^a / [D]^d [B]^b

La fórmula para calcular el pH es:

• pH = - log [OH^-]

• pH = log [OH^-]

• pH = - log [H⁺]

• pH = log [H⁺]

El jugo de naranja tiene un pH ácido. Por tanto se dice que se encuentra en la escala de

• Entre 1 a menos de 7

• Mayor a 7 hasta 14

• Únicamente 7

• Otra opción