ICFES QUIMICA M.O

Un tanque rígido de 100 Litros contiene 200 gramos de un gas ideal que se encuentra a 25ºC Y 1,5 atm de presión. Si el tanque es llevado a una ciudad costera donde las nuevas condiciones para el gas son normales podríamos esperar que las variables que se afectan sean

• el volumen y la cantidad del gas.

• la presión y el volumen.

• la presión y la temperatura.

• la temperatura y la cantidad del gas.

RESPONDA LA PREGUNTA 3 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

Un grupo de estudiantes realizó un experimento para determinar la ley de Charles, la cual explica algunas de las propiedades de los gases teniendo en cuenta la temperatura y el volumen cuando la presión y la cantidad del gas son constantes. Para ello sumergió un globo en un recipiente el cual contenía un líquido, obteniendo una tabla de resultados como se muestra a continuación. La(s) variable(s) que afecta(n) la expansibilidad del gas es (son)

• a temperatura porque, al disminuir esta variable la velocidad de las moléculas se hace menor impidiendo su expansión al tamaño inicial.

• la temperatura y el volumen porque, están comprobando la ley de Charles que presenta proporcionalidad directa.

• el volumen porque, al disminuir el tamaño del globo impide que las moléculas se puedan expandir a su tamaño inicial.

• la temperatura y el volumen porque, están comprobando la ley de Charles que presenta proporcionalidad inversa.

Un grupo de estudiantes realizó pruebas de disolución a una sal X y determinó posteriormente su concentración molar (M) como se muestra en la siguiente tabla:

De la tabla se puede decir que el factor que más afecta positivamente la velocidad de disolución es el

• agua, porque al igual que la sal es de características neutras.

• aceite, porque al igual que la sal es de características covalentes.

• aceite, porque al igual que la sal es de características iónicas.

• agua, porque al igual que la sal es de características iónicas.

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La reacción que se lleva a cabo durante la neutralización es esta :

La cantidad de calor necesario para llevar a cabo la neutralización se puede describir como entalpía de neutralización (∆H). Esta entalpía indica que la reacción

• es endotérmica.

• está en equilibrio.

• es exotérmica.

• no es espontánea.

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En una práctica se pretende confirmar que una sustancia polar se disolverá en un disolvente polar y una sustancia no polar lo hará en un disolvente no polar, para ello se pide a los grupos que etiqueten cuatro tubos de ensayo y sigan el procedimiento así.

De las siguientes tablas cual permite expresar adecuadamente los resultados de la práctica

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El docente explica que el metanol se puede sintetizar a partir de la siguiente reacción :

Si se hicieron reaccionar 84 g de CO con H2 en exceso la cantidad de CH3OH producido sería de

• 64 g

• 96 g

• 128 g

• 160 g

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En un video se presenta la siguiente información :

Si una reacción es exotérmica al aumentar la temperatura disminuye la constante de equilibrio (Kc ) y la reacción se desplaza hacia la izquierda mientras que si la temperatura disminuye , aumenta la constante de equilibrio y el equilibrio se desplaza hacia la derecha.

De las siguientes tablas cual registra correctamente la información suministrada

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Para explicar los cambios físicos de la sustancia Q el docente presenta la siguiente información :

Teniendo en cuenta los valores de la tabla el diagrama de fases coherente con los datos presentados es:

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En un laboratorio un grupo realiza el siguiente procedimiento :

Con base en la metodología experimental se puede inferir que el objetivo central de la práctica era

• Separar algunos pigmentos presentes en la hoja de espinaca

• Aplicar la técnica de maceración

• Analizar sustancias de origen vegetal

• Estudiar la solubilidad de los pigmentos de la hoja de espinaca

En el laboratorio se sintetizó dióxido de nitrógeno, NO2 un gas de color naranja, el cual fue recolectado en un montaje como el que se muestra a continuación:

Un estudiante noto que el gas perdía su coloración al pasar por el agua para lo cual sugirió repetir el experimento tomando valores de pH al agua antes y después de recolectar el gas. Los datos obtenidos fueron 7,0 pH inicial y 3,1 pH final .De acuerdo con los resultados el estudiante puede afirmar que el dióxido de nitrógeno

• Reacciona con el agua sin alterar su valor de PH

• Es un gas básico soluble en agua

• Es un gas ácido soluble en agua

• Afecta el pH del agua sin reaccionar con ella

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