Температураның реакция жылдамдығына әсері

1. Белсендіру энергиясы

• реакцияның жүруіне қажетті бастапқы заттардың бөлшектерін белсендіру үшін жұмсалатын ең көп мөлшердегі энергия

• реакцияның жүруіне қажетті бастапқы заттардың бөлшектерін белсендіру үшін жұмсалатын ең аз мөлшердегі энергия

• реакцияның жүруіне қажетті бастапқы және реакция өнімдеріндегі заттардың бөлшектерін белсендіру үшін жұмсалатын мөлшердегі энергия

• реакцияның жүруіне қажетті энергия мөлшері

• реакцияның жүруіне қажетті бастапқы заттардың бөлшектерін белсендіру үшін жұмсалатын заттың мөлшері

Белсендіру энергиясы жұмсалады

• бастапқы заттардағы байланысты күшейтуге

• бастапқы заттардағы байланысты түзуге

• бастапқы заттардағы байланысты әлсіретуге

• реакциядан кейінгі заттардағы байланысты түзуге

• бастапқы заттардағы байланысты үзуге

Химиялық реакцияның жүруі үшін

• молекулалардың жеткілікті белсендіру энергиясының болуы керек

• реакция ортасының температурасы жоғары болуы керек

• әрекеттесуші заттар қатты күйде болуы керек

• әрекеттесуші зат молекулалары соқтығысуы керек

• реакция эндотермиялық болуы керек

Белсенді емес молекулаларды белсендіруге болады

• қатты заттарды ұсақтау арқылы

• жүйенің температурасын төмендету арқылы

• жүйенің қысымын арттыру арқылы

• жүйедегі заттардың концентрациясын төмендету арқылы

• қосымша энергия беру арқылы

Белсендіру энергиясының шамасы тәуелді болады

• әрекеттесуші заттардың массасына

• әрекеттесуші заттардың көлеміне

• әрекеттесуші заттардың тығыздығына

• әрекеттесуші заттардың табиғатына

• әрекеттесуші заттардың суда ерігіштігіне

Молекулалар бір-бірімен жылдам әрекеттесуі үшін олар

• төмен қысымда болуы керек

• жоғары белсендіру энергиясына ие болуы керек

• тиімді бағытталған болуы керек

• төмен концентрациялы ерітіндіде болуы керек

• молекулалар бағытталмаған болуы керек

Вант-Гофф ережесінің математикалық өрнегі

• NE=N0*exp[-E/(RT)]

• υt2= υt1*γ(t2-t1)/10

• υ=± ∆n/S∆t

• k=Ae-Eб/RT

• υ=± ∆C/∆t

Вант-Гофф ережесі

• температура тұрақты болғанда реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрациясының көбейтіндісіне тура пропорционал болады

• температураны әр 10°С-қа көтергенде реакция жылдамдығы 2-4 есе өседі

• жүйенің қысымын төмендеткенде реакция жылдамдығы 2-4 есе өседі

• жүйенің қысымын арттырғанда реакция жылдамдығы 2-4 есе өседі

• температураны әр 10°С-қа көтергенде реакция жылдамдығы 2-4 есе кемиді

γ-химиялық реакция жылдамдығының температуралық коэффициенті көрсетеді

• әрекеттесуші заттар концентрациясын көтергенде жылдамдықтың неше есе өсетінін

• жүйенің қысымын көтергенде жылдамдықтың неше есе өсетінін

• әрекеттесуші заттар температурасын 10°С-қа көтергенде жылдамдықтың неше есе өсетінін

• әрекеттесуші заттар концентрациясының реакция жылдамдығына әсерін

• реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттар температурасына тәуелділігін

Белсенді молекулалар санын есептеу формуласы

• NE=N0*exp[-E/(RT)]

• υt2= υt1*γ(t2-t1)/10

• υ=± ∆n/S∆t

• k=Ae-Eб/RT

• υ=± ∆C/∆t