การจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับพลังงานย่อยของ ₁₀Ne

• 1s² 2s² 2p⁵

• 1s² 2s¹ 2p⁶

• 1s² 2s² 3s² 2p⁴

• 1s² 2s² 2p⁶

s-orbital , p-orbital, d-orbital และ f-orbital แต่ลtระดับพลังงานย่อยสามารถบรรจุอิเล็กตรอนได้สูงสุดเท่าไร ตามลำดับ

• 1, 5, 9, 13

• 2, 6, 10, 14

• 1, 6, 10, 15

• 2, 6, 9, 14

ธาตุชนิดหนึ่งมีการจัดโครงแบบอิเล็กตรอนของเวเลนซ์อิเล็กตรอนเป็น 4s² 4p⁵ แสดงว่าธาตุดังกล่าวอยู่ในหมู่และคาบใด ตามลำดับ

• ธาตุนี้อยู่หมู่ VIA และคาบที่ 5 ของตารางธาตุ

• ธาตุนี้อยู่หมู่ IVA และคาบที่ 4 ของตารางธาตุ

• ธาตุนี้อยู่หมู่ VIIA และคาบที่ 4 ของตารางธาตุ

• ธาตุนี้อยู่หมู่ VIIB และคาบที่ 4 ของตารางธาตุ

ธาตุ X มีเลขอะตอม 23 จะมีการจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบออร์บิทัลข้อใดถูกต้อง

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³ 4s²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s⁰ 3d⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

ตารางธาตุในปัจจุบันใช้หลักการอะไรในการจัดธาตุเป็นหมวดหมู่

• เรียงตามลำดับมวลอะตอมจากน้อยไปมาก

• เรียงตามลำดับมวลโมเลกุลจากน้อยไปมาก

• เรียงตามลำดับเลขอะตอมจากน้อยไปมาก

• เรียงตามลำดับความเป็นโลหะและอโลหะ

ข้อใดต่อไปนี้กล่าวถึงธาตุที่อยู่ในคาบเดียวกันในตารางธาตุได้ถูกต้อง

• เป็นแถวของธาตุในแนวตั้ง

• เป็นธาตุที่มีสมบัติคล้าย ๆ กัน

• เป็นธาตุที่มีจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากัน

• เป็นธาตุที่มีจำนวนระดับพลังงานเท่ากัน

ข้อใดคือเหตุผลของการเกิดไอออนบวกทำให้ขนาดของไอออนเล็กกว่าอะตอมเดิม

• ระดับพลังเพิ่มขึ้น

• ระดับพลังลดลง

• จำนวนโปรตอนน้อยกว่าอิเล็กตรอน

• ไม่มีข้อถูก

การเปรียบเทียบขนาดอะตอมหรือขนาดไอออนข้อใดไม่ถูกต้อง

• Na > Na⁺

• Na⁺ > O^2–

• Mg > Mg²⁺

• O^2– > O

ถ้าพลังงานไอออไนเซชันลำดับที่1-5 ของธาตุ A มีค่าเท่ากับ 0.43 3.06 4.41 5.88 7.98 ตามลำดับ สัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุ A ในข้อใดเป็นไปได้

• ¹⁴₇A

• ²³₁₁A

• ²⁴₁₂A

• ¹⁹₉A

ข้อใดเขียนสมการแสดงพลังงานค่าสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนได้ถูกต้อง

• A(g) → A⁺(g) + e^–

• A(g) + e^–→ A^–(g)

• A(g) → A^–(g) + e^–

• A⁺(g) + e^–→ A(g) + e^–