A polaridade das ligações e das moléculas

As espécies químicas a seguir apresentam, respectivamente, ligações:

O₂ (g), NaCl, (s), HCl, (g)

Diferença de eletronegatividade respectivamente: 0, 2,2 e 0,9

• Covalente apolar, covalente polar e iônica e metálica.

• Covalente polar, iônica e covalente apolar.

• Covalente apolar, iônica e covalente polar.

• Nenhuma das alternativas anteriores.

SELECIONE APENAS AS AFIRMATIVAS VERDADEIRAS:

• Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre átomos.

• Chamamos de polaridade a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas.

• As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividade semelhante.

• O elemento mais eletronegativo da tabela periódica é o flúor.

O dióxido de carbono possui molécula apolar, apesar de suas ligações carbono-oxigênio serem polarizadas. A explicação para isso está associada ao fato de:

• A geometria da molécula ser linear.

• As ligações ocorrerem entre ametais.

• A molécula apresentar dipolo.

• As ligações ocorrerem entre átomos de elementos diferentes.

Sobre eletronegatividade:

• É a capacidade que um átomo tem de atrair para si o par eletrônico.

• É a capacidade que um átomo tem de repelir o par eletrônico.

• É a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso.

Com base na diferença de eletronegatividade, classifique:

A ligação Al - F no fluoreto de alumínio.

Eletronegatividade do F = 4,0

Eletronegatividade do Al = 1,5

• Ligação iônica.

• Ligação covalente polar.

• Ligação covalente apolar.

Com base na diferença de eletronegatividade, classifique:

A ligação Br-Br na molécula de bromo.

Eletronegatividade do Br = 2,9

• Ligação iônica.

• Ligação covalente polar.

• Ligação covalente apolar.

Com base na diferença de eletronegatividade, classifique:

A ligação Rb-Cl no cloreto de rubídio.

Eletronegatividade do Cl = 3,0

Eletronegatividade do Rb = 0,8

• Ligação iônica.

• Ligação covalente polar.

• Ligação covalente apolar.

Com base na diferença de eletronegatividade, classifique:

A Ligação Br - Cl no cloreto de bromo:

Eletronegatividade do Cl = 3,0

Eletronegatividade do Br = 2,8

• Ligação iônica.

• Ligação covalente polar.

• Ligação covalente apolar.

Toda ligação iônica é uma ligação polar porque nesse caso, a diferença de eletronegatividade é tão grande que promove a transferência do elétron de um átomo para outro, ao invés de ocorrer o compartilhamento entre ambos.

• VERDADEIRO

• FALSO

O bromo (Br₂) é apolar e a água é polar. Portanto, ele não é solúvel na água (H₂O). Então, pode-se dizer que semelhante dissolve semelhante...

• VERDADEIRO

• FALSO