அணு அமைப்பு

M ²⁺ அயனியின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ அதன் அணு நிறை 56.எனில் M என்ற அணுவின் அணுக்கரு பெற்றிருக்கும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை

• 26

• 32

• 30

• 24

45 nm அலைநீளம் உடைய ஒளியின் ஆற்றல்

• $6.67\times10^{15\ }J$

• $6.67\ \times10^{11}\ J$

•  $4.42\times10^{-18}\ J$ 

• $4.42\times10^{-15}\ J$

இரு கதிர்வீச்சின் ஆற்றல்கள் E1 மற்றும் E2 முறையே 25 eV மற்றும் 50 eV அவைகளின் அலை நீளங்கள்  $\lambda_1$    மற்றும்   $\lambda_2$  ஆகியவற்றிற்கு இடையேயான தொடர்பு

•  $\frac{\lambda_1}{\lambda_2}=1$  

•  $\lambda_1=2\lambda_2$  

•  $\lambda_1\ =\sqrt{25\times50}\ \lambda_2$  

•  $2\lambda_1=\lambda_2$  

மின்புலத்தில் நிறமாலைக்கோடுகள் பிரிகையடையும் விளைவு

• அ) சீமன் விளைவு

• ஆ) ஸ்டார்க் விளைவு

• இ) காம்ப்டன் விளைவு

• ஈ) மறைத்தல் விளைவு

E = -2.178 x 10 ^-18 J (z² / n² ) என்ற சமன்பாட்டின் அடிப்படையில் சில முடிவுகள் தரப்பட்டுள்ளன.அவற்றுள் சரியாக இல்லாத்து எது?

• எலக்ட்ரானானது ஒரு ஆர்பிட்டாலில் இருந்து மற்றொரு ஆர்பிட்டிற்கு மாறும்போது ,ஆற்றல் மாறுபாட்டினைக் கணக்கிட இச்சமன்பாட்டினைப் பயன்படுத்தலாம்

• n = 6 வட்டப்பாதையில் இருப்பதைக் காட்டிலும் n= 1 ல் எலக்ட்ரானானது அதிக எதிர்க்குறி ஆற்ற்லைப் பெற்றிருக்கும்.இது எலக்ட்ரானானது சிறிய அனுமதிக்கப்பட்ட ஆர்பிட்டில் உள்ளபோது வலிமை குறைவாக பிணைக்கப்பட்டுள்ளது எனப் பொருள்படும்.

• இச்சமன்பாட்டில் உள்ள எதிர்க்குறியானது, அணுக்கருவோடு எலக்ட்ரான் பிணைக்கப்பட்டுள்ளபோது உள்ள ஆற்றலானது எலக்ட்ரான்கள் அணுக்கருவிலிருந்து ஈறிலாத் தொலைவில் உள்ளபோது பெற்றுள்ள ஆற்றலைக் காட்டிலும் குறைவு

• n ன் மதிப்பு அதிகமாக இருப்பின், ஆர்பிட்டால் ஆர மதிப்பும் அதிகம்

போர் அணுக்கொள்கையின் அடிப்படையில், ஹைட்ரஜன் அணுவின் பின்வரும் எந்தப்பரிமாற்றம் குறைவான ஆற்றலுடைய போட்டானைத் தரும்.

• n = 6 லிருந்து n = 1

• n = 5 லிருந்து n = 4

• n = 5 லிருந்து n = 3

• n = 6 லிருந்து n = 5

கூற்று : He⁺ ன் நிறமாலையானது, ஹைட்ரஜனின் நிறமாலையினை ஒத்திருக்கும்.

காரணம் : He⁺ ம் ஒரு எலக்ட்ரான் கொண்ட அமைப்பாகும்.

• கூற்று மற்றும் காரணம் இரண்டும் சரி.மேலும் காரணமானது கூற்றிற்கு சரியான விளக்கம் ஆகும்.

• கூற்று சரி ஆனால் காரணம் தவறு.

• கூற்று மற்றும் காரணம் இரண்டும் சரி.மேலும் காரணமானது கூற்றிற்கு சரியான விளக்கம் அல்ல..

• கூற்று மற்றும் காரணம் இரண்டும் தவறு.

பின்வரும் d ஆர்பிட்டால் இணைகளில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியினை அச்சுக்களின் வழியே பெற்றிருப்பது எது?

• $\left(அ\right)\ d_{z^2},d_{xz}$

• $\left(ஆ\right)\ d_{xz},\ d_{yz}$

• $\left(இ\right)\ d_{x^2\ },\ d_{x^2-y^2}$

• $\left(ஈ\right)\ d_{xy},\ d_{x^2-y^2}$

ஒரே ஆர்பிட்டாலில் உள்ள இரு எலக்ட்ராங்களை வேறுபடுத்தி அறிய உதவுவது

• கோண உந்தக் குவாண்டம் எண்

• தற்சுழற்சிக் குவாண்டம் எண்

• காந்தக் குவாண்டம் எண்

• ஆர்பிட்டால் குவாண்டம் எண்

Eu (அணு எண் 63), Gd (அணு எண் 64), Tb (அணு எண் 65) ஆகியவற்றின் எலக்ட்ரான் அமைப்புகள்

• $\left[Xe\right]4f^6\ 5d^1\ 6s^2\ ,\ \left[Xe\right]4f^7\ 5d\ ^1\ 6s^2\ மற்றும்\ \left[Xe\right]4f^8\ 5d^1\ 6s^2$

• $\left[Xe\right]4f^7\ 6s^2\ ,\left[Xe\right]4f^7\ 5d^1\ 6s^2\ and\ \left[Xe\right]4f^9\ 6s^2$

• $\left[Xe\right]4f^7\ 6s^2\ ,\left[Xe\right]4f^8\ 6s^2\ and\ \left[Xe\right]4f^8\ 5d^1\ 6s^2$

• $\left[Xe\right]4f^6\ 5d^1\ 6s^2,\ \left[Xe\right]4f^7\ 5d\ ^16s^2\ \ and\ \left[Xe\right]4f^9\ 6s^2$