Propiedades de las Soluciones Químicas

¿Cuál de las siguientes características NO corresponde al solvente?

• Es la fase dispersante

• Es la fase dispersa

• Casi siempre se encuentra en mayor cantidad

• Es el que disuelve

• El agua se conoce como solvente universal

Para aumentar la solubilidad de una solución, es necesario:

i. Aumentar la T° si el soluto es gaseoso

ii. Disminuir la T° si el soluto es sólido

iii. Aumentar la T° si el soluto es sólido

iv. Disminuir la T° si el soluto es gaseoso

• Sólo i

• Sólo ii

• Sólo iv

• i y ii

• iii y iv

A 25°C, la solubilidad del NaCl en agua es de 359g/L (es decir, se disuelven 359g de NaCl en 1L de agua).

Si se dispone de una solución formada por 200g de NaCl en 1L de agua podemos decir que la solución formada es:

• Insaturada

• Saturada

• Sobresaturada

• Se encuentra en el punto de saturación

• El soluto precipita en el fondo del recipiente

De acuerdo con este gráfico, es correcto afirmar que:

• Entre 30 y 80°C el NaCl es más soluble que K₂CrO₄

• ^{Todas las sales incrementan su solubilidad al aumentar la temperatura}

• El KNO₃ es la sal más soluble de todas

• A 0°C, el Ce₂(SO₄)₃ es más soluble que el KNO₃

• ^{NaCl es la sal que presenta mayor aumento de solubilidad con la temperatura.}

¿Por qué las bebidas gaseosas deben mantenerse selladas?

• ^{El sello genera un aumento en la T° por lo que, disminuye la solubilidad del soluto en la solución}

• ^{El sello genera disminución de la presión, por lo que disminuye la solubilidad del soluto en la solución}

• ^{El sello genera disminución de la T° por lo que, aumenta la solubilidad del soluto es la solución}

• ^{El sello genera un aumento de la presión, lo que aumenta la solubilidad del soluto en la solución}

• ^{El sello no cumple ninguna función que afecte la solubilidad}

Respecto a la conductividad eléctrica de las soluciones químicas, es incorrecto:

• ^{Esta propiedad depende de la disociación del soluto en agua}

• Los solutos que se disocian al 100% en agua se conocen como electrólitos fuertes.

• Aquellos solutos que se disocian parcialmente en agua se les conoce como no electrólitos

• La disociación del HCl es H⁺ (ac) + Cl ^- (ac)

• La disociación del K2S es 2K⁺ (ac) + S ^2- (ac)