Dysocjacja jonowa kwasów

Poprawny zapis I etapu dysocjacji jonowej $H_2CO_3$ to:

•  $H_2CO_3\rightarrow H^++HCO_3^-$  

•  $H_2CO_3\rightarrow H^++HCO_3^{2-}$  

•  $H_2CO_3\rightarrow2H^++HCO_3^-$  

•  $H_2CO_3\rightarrow H^++H_2CO_3^-$  

Dysocjacja jonowa zachodzi w obecności:

• cząsteczek $H_2O$

• podwyższonego ciśnienia

• temperatury powyżej $20\degree C$

• katalizatora organicznego

Atom, od którego odeszły elektrony staje się:

• jonem dodatnim

• kationem

• anionem

• jonem ujemnym

Wzór tlenku wapnia to:

Ilu - wartościowa jest reszta kwasowa w $HNO_3$ ?

• I

• II

• III

• IV

Który roztwór może znajdować się w tej kolbie stożkowej?

• $KOH$ + fenoloftaleina

• $H_2SO_3$ + fenoloftaleina

• $H_2O$ + fenoloftaleina

• $NaCl$ + fenoloftaleina

Oranż metylowy barwi się w sposób jak na obrazku w środowisku:

• kwasowym

• zasadowym

• obojętnym

Woda ma:

• $pH=7$

• $pH<7$

• $pH>7$

• $pH\le7$

• $pH\ge7$

Według zamieszczonej skali pH najbardziej kwasowe środowisko tworzy:

• kwas akumulatorowy

• ług

• mleko

• woda morska

Na rysunku ukazany jest:

• wzór strukturalny kwasu siarkowego (VI)

• wzór strukturalny kwasu siarkowego (IV)

• wzór sumaryczny kwasu siarkowego (VI)

• wzór sumaryczny kwasu siarkowego (IV)