Quimica 2

De la reacción si deseamos obtener su constante de ionización (Ka) en función de sus concentraciones, su Ka sería:

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Una medida de la fuerza de un ácido es el porcentaje de ionización, el cual se define como:

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• Ninguna define al porcentaje de ionización

Al disolverse en agua, una base débil no se disocia completamente y la solución acuosa resultante contiene el ácido conjugado de la base y el ión:

• $H^+$

• $H_3O^+$

• $OH^-$
  
  

• $H_3O^-$

La constante Kb, la constante de disociación ácida, siempre se refiere al equilibrio en el que un ácido reacciona con H2O para formar el ácido conjugado correspondiente y OH-.

• Verdadero

• Falso

Muchos ácidos tienen más de un átomo de H ionizable. Estos ácidos se conocen como:

• Ácidos polípticos

• Ácidos Polipróticos

• Ácidos Hidrácidos

• Ácidos Polisaturados

el producto de la constante

de disociación ácida de un ácido por la constante de disociación básica de su base conjugada es

• Igual a la constante del producto iónico del agua ( $1.0x10^{-14}$ )

• Mayor a la constante del producto iónico del agua ( $1.0x10^{-14}$ )

• Menor a la constante del producto iónico del agua ( $1.0x10^{-14}$ )

• Ninguna es correcta
  

Los ácidos débiles son ácidos que:

• No se disocian completamente en solución

• Si se disocian completamente en solución

Escoja la afirmación correcta sobre la constante Ka:

• Mientras más fuerte es el ácido ,mayor es el valor de Ka.

• Mientras más débil es el ácido ,mayor es el valor de Ka.

• Mientras más fuerte es el ácido ,menor es el valor de Ka.

• Ninguna es correcta.