Bài ôn chương 2-hoá 11

Ở nhiệt độ thường, khí nitơ khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do

• trong phân tử N₂ có liên kết ba rất bền.

• nguyên tử nitơ có đủ 8 electron lớp ngoài cùng giống khí hiếm.

• nguyên tử nitơ có độ âm điện nhỏ.

• nitơ nằm ở chu kì 2 nên có bán kính nhỏ.

Cấu hình electron nguyên tử của nitơ (z=7)là

• 1s²2s²2p¹.

• 1s²2s²2p⁵.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p².

• 1s²2s²2p³.

Có thể thu được nitơ từ phản ứng nào sau đây ?

• Đun nóng dung dịch bão hòa natri nitrit với amoni clorua.

• Nhiệt phân muối bạc nitrat.

• Cho bột Cu vào dung dịch HNO₃ đặc nóng.

• Cho muối amoni nitrat vào dung dịch kiềm.

Các số oxi hóa có thể có của nitơ là

• 0, +1, +2, +3, +4, +5.

• -3, 0 , +1, +2, +3, +5.

• 0, +1, +2, +5.

• -3, 0 , +1, +2, +3, +4, +5.

Nitơ phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây để tạo ra hợp chất khí.

• Li, Mg, Al

• Li, H₂, Al

• H₂ ,O₂

• O₂ ,Ca,Mg

Thể tích khí N₂ (đktc) thu được khi nhiệt phân 5g NH₄NO₂ là

• 1,75 lit

• 1,57 lit

• 5,71 lit

• 7,51 lit

Chất nào tác dụng với N₂ ở nhiệt độ thường

• Mg.

• O₂.

• Na.

• Li.

Hít bóng cười ảnh hưởng trực tiếp đến tim mạch, hệ thần kinh. Khí cười có thể điều chế bằng cách nhiệt phân muối :

• NH₄NO₂

• NH₄NO₃

• NH₄Cl

• NaNO₃

Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitơ tác dụng trực tiếp với ôxi tạo ra hợp chất X. Công thức của X là

• N₂O.

• NO₂.

• NO.

• N₂O₅.

Trộn 2 lit NO với 3 lit O₂. Hỗn hợp sau phản ứng có thể tích (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) là

• 3

• 4

• 5

• 6