แบบทดสอบกลางภาคเรียน 1/2564 รายวิชา เคมี 3

น้ำตาลทราย(C₁₂H₂₂O₁₁) 171 กรัม ละลายในน้ำจนได้สารละลาย 500 cm³ สารนี้เข้มข้นกี่โมลาร์ (มวลโมเลกุลC₁₂H₂₂O₁₁= 342)

• 1 mol/dm³

• 0.5 mol/dm³

• 1.71 mol/dm³

• 5 mol/dm³

โซเดียมไฮดรอกไซด์ 40 กรัม ละลายในสารละลาย 1000 cm³ เข้มข้นกี่โมลาร์ ( มวลโมเลกุล NaOH = 40)

• 1 mol/dm³

• 2 mol/dm³

• 3 mol/dm³

• 4 mol/dm³

NaOH เข้มข้น 20% โดยมวลต่อปริมาตร จงหาความเข้มข้นเป็น mol/dm³ (กำหนดให้ Na=23 , O=16, H=1)

• 1.2 mol/dm³

• 1.0 mol/dm³

• 2.25 mol/dm³

• 5.0 mol/dm³

ในการเตรียมสารละลาย NaOH เข้มข้น 0.1 mol/dm³ จำนวน 5 ลิตร ต้องใช้ NaOH กี่กรัม (Na=23 , O=16, H=1)

• 5 กรัม

• 10 กรัม

• 15 กรัม

• 20 กรัม

สารละลายเข้มข้น 2 mol/dm³ ปริมาตร 1 dm³ เมื่อเติมน้ำลงไปอีก 4 dm³ ความเข้มข้นจะเปลี่ยนเป็นเท่าใด

• 0.1 mol/dm³

• 0.2 mol/dm³

• 0.3 mol/dm³

• 0.4 mol/dm³

สารละลายหนึ่งเตรียมโดยผสมเอทานอล 0.2 mol กับน้ำ 5.6 mol เศษส่วนโมลของเอทานอลในสารละลายเท่าใด

• 0.01

• 0.03

• 0.96

• 1

สารละลายโซเดียมคลอไรด์ NaCl เข้มข้นร้อยละ 10.0 โดยมวล จงหาความเข้มข้นโมลต่อกิโลกรัม(Na=23 Cl=35)

• 1.6 mol/Kg

• 1.7 mol/Kg

• 1.9 mol/Kg

• 2.0 mol/Kg

ถ้าต้องการเตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด์เข้มข้น 0.02 mol/L ปริมาตร 200 mL ต้องชั่งโซเดียมคลอไรด์บริสุทธิ์มากี่กรัม (มวลโมเลกุลNaCl =58)

• 0.10 g

• 0.23 g

• 2.5 g

• 3.03 g

ข้อใดตรงกับสมบัติคอลลิเกทีฟ

• สารละลายที่มีตัวทำละลายเดียวกัน มีความเข้มข้นเป็นmol/L จะมีจุดเดือดเท่ากัน

• สารละลายที่มีตัวทำละลายเดียวกัน มีความเข้มข้นเป็นmol/Kg จะมีจุดเดือดเท่ากัน

• สารละลายที่มีตัวทำละลายต่างกัน มีความเข้มข้นเป็นmol/Kg จะมีจุดเดือดเท่ากัน

• สารละลายที่มีตัวทำละลายต่างกัน มีความเข้มข้นเป็นmol/L จะมีจุดเดือดเท่ากัน

K_b คืออะไร

• ค่าคงที่ของการลดลงของจุดเดือด

• ค่าคงที่ของการลดลงของจุดเยือกแข็ง

• ค่าคงที่ของการเพิ่มขึ้นของจุดเดือด

• ค่าคงที่ของการเพิ่มขึ้นของจุดเยือกแข็ง