atomística

A primeira evidência experimental da estrutura interna dos átomos foi obtida em 1897 a partir do experimento conduzido pelo físico J. Thomson.

Esse experimento refere-se__________ e à emissão de___________ .

Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.

• aos raios catódicos … partículas alfa

• aos raios catódicos … elétrons

• ao efeito fotoelétrico … fótons

• ao efeito fotoelétrico … elétrons

John Dalton (1766 – 1844), químico e meteorologista inglês, começou a lecionar cedo (com 12 anos), quando também começou a estudar a teoria de Sir Isaac Newton, bastante divulgada, na Inglaterra. Teve aulas informais com John Gough (1757 – 1825), filósofo cego, com quem aprendeu francês, latim, grego, matemática e astronomia. Sobre os postulados de Dalton, considere a alternativa INCORRETA:

• Todos os átomos de um determinado elemento são idênticos entre si.

• Os átomos de um determinado elemento são diferentes dos átomos de outro elemento e o que os diferencia são suas massas relativas.

• Os átomos de um elemento podem combinar-se com átomos de outros elementos formando os átomos compostos. Um dado composto possui sempre o mesmo número relativo de tipos de átomos.

• Os átomos não podem ser criados, podendo ser divididos ou destruídos, somente, por meio de processos químicos.

O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele está dividido em duas regiões distintas: o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a eletrosfera, onde circulam os elétrons. Em relação às características do átomo e de suas partículas, assinale a alternativa correta.

• Prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos.

• Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.

• Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.

• Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.

Um ânion cloreto (Cl–) tem 17 prótons e 18 nêutrons e um cátion sódio (Na+) tem 11 prótons e 12 nêutrons. Quantos elétrons terão o Cl– e o Na+, respectivamente?

• 16 e 12

• 16 e 12

• 18 e 10

• 19 e 11

• Rutherford - Modelo I; Bohr - Modelo III e Dalton - Modelo II.

• Rutherford - Modelo III; Bohr - Modelo II e Dalton - Modelo I.

• Rutherford - Modelo I; Bohr - Modelo II e Dalton - Modelo III.

• Rutherford - Modelo III; Bohr - Modelo I e Dalton - Modelo II.

• I. 9 e 12 II. 22 e 20 III. 22 e 20 IV. 17 e 20

• I. 9 e 23 II. 22 e 40 III. 22 e 42 IV. 20 e 37

• I. 13 e 12 II. 18 e 20 III. 22 e 20 IV. 17 e 20

• I. 11 e 23 II. 20 e 40 III. 22 e 42 IV. 20 e 37

• (I) (II) (III) (IV)

• (IV) (I) (II) (III)

• (II) (I) (IV) (III)

• (IV) (III) (II) (I)

Considere os átomos genéricos A, B e C. Sabe-se que o número de massa de A é igual a 101, o número de massa de C é 96 e o número atômico de B é 47. Além disso, tem-se o conhecimento de que A é isóbaro de B, B é isótono de C e o íon C²⁺ é isoeletrônico de A. Sendo assim, quais são os números atômicos dos elementos A e C, respectivamente?

• 40 e 42

• 42 e 40

• 50 e 52

• 52 e 50

Em 1897, foi realizado no famoso laboratório de Cavendish, em Cambridge, um experimento usando tubos de raios catódicos. O pesquisador que o executou estava investigando a constituição da matéria.

Este experimento foi feito por

• Rutherford, que assim pôde comprovar a existência da eletrosfera e do núcleo atômico, com os prótons.

• Niels Bohr, que, a partir daí, desenvolveu a ideia de uma partícula neutra, muito pesada: o nêutron.

• Rutherford, que demonstrou ser a matéria composta por átomos, os quais explicariam as leis ponderais.

• J.J. Thomson, que determinou a existência de cargas negativas encrustadas numa esfera positiva.

Em um de seus experimentos, Rutherford e seus colaboradores Marsden e Geiger, bombardearam uma finíssima folha de ouro com partículas provenientes de átomos radioativos. De acordo com o comportamento dessa partícula surgiu o modelo atômico de Rutherford.

As partículas utilizadas no experimento feito pela equipe foram identificadas como:

• Partículas gama.

• Partículas alfa e beta.

• Partículas alfa.

• Partículas beta.