สอบปลายภาค หัวข้อ 7-12

จากปฏิกิริยา A + 2B → C

ในภาชนะขนาด 2 ลิตร เริ่มต้นมีสาร A และ B อย่างละ 0.5 โมลต่อลิตร เมื่อเติมสาร X ลงไป 2 กรัม และปล่อยทิ้งไว้ 10 นาที พบว่ามีสาร A เหลือ 0.1 โมลต่อลิตร

ในภาชนะขนาด 4 ลิตร เริ่มต้นมีสาร A และ B อย่างละ 0.8 โมลต่อลิตร เมื่อเติมสาร X ลงไป 2 กรัม และปล่อยทิ้งไว้ 10 นาที พบว่ามีสาร C เกิดขึ้น 0.4 โมลต่อลิตร

ข้อใดกล่าวเกี่ยวกับสาร X ถูกต้อง

• สาร X ลด Ea ของปฏิกิริยา

• สาร X เป็นตัวหน่วงปฎิกิริยา

• สาร X ไม่มีผลใดๆ ต่อปฏิกิริยา

• ถ้าเพิ่มสาร X ให้มีความเข้มข้นมากขึ้น ปฏิกิริยาจะทำงานได้ดีขึ้น

ปฏิกิริยา 2NO(g) + 2H₂(g) → H₂(g) + 2H₂O(g)

เกิดขึ้นในภาชนะปิด ถ้าลดปริมาตรภาชนะลงครึ่งหนึ่ง จะเกิดผลอย่างไร

• เกิด N₂ เป็นปริมาตรครึ่งหนึ่งด้วย

• อัตราการเกิด N₂ เร็วขึ้นสองเท่า

• อัตราการสลายตัว NO เร็วขึ้นสี่เท่า

• ที่สภาวะสมดุลมีจำนวนโมลของน้ำเกิดมากขึ้น

จากความรู้เรื่องกฎอัตรา ปัจจัยในข้อใดที่ทำให้ค่าคงที่อัตรามีการเปลี่ยนแปลง

ก. เปลี่ยนความเข้มข้น

ข. เปลี่ยนอุณหภูมิ

ค. เปลี่ยนความดัน

ง. เปลี่ยนพื้นที่ผิว

• ทั้ง ก ข ค และ ง

• ทั้ง ข และ ง

• ทั้ง ก และ ข

• ทั้ง ก ข และ ค

กำหนดค่า Ea ของปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับของปฏิกิริยาเคมีขั้นตอนเดียวชนิดหนึ่งที่อุณหภูมิห้องได้ดังนี้

Ea(ปฏิกิริยาไปข้างหน้า) = 500 kJ/mol

Ea(ปฏิกิริยาไปย้อนกลับ) = 1,000 kJ/mol

หากปฏิกิริยานี้สามารถเขียนสมการได้เป็น 2A + B → C

ข้อใดถูกต้อง

• ปฏิกิริยาไปข้างหน้าจัดเป็นปฏิกิริยาดูดพลังงาน ส่วยปฏิกิริยาย้อนกลับเป็นปฏิกิริยาคายพลังงาน

• หากเติมตัวเร่งปฏิกิริยาเข้าไป จะมีผลทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเพิ่มขึ้นแต่อัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับลดลง

• หากเปลี่ยนปฏิกิริยานี้ไปทำที่ระบบ STP จะมีผลทำให้ Ea ไปข้างหน้ามีค่าลดน้อยลง

• ไม่มีข้อถูก

เมื่อนำ CaCO₃ 10 กรัม มาเติมกรด HCl 400 cm³ พบว่ามีแก๊สเกิดขึ้น และในเวลา 20 วินาที ใช้กรดเกลือไป 0.05 mol/L อัตราการเกิดแก๊สดังกล่าวมีค่ากี่ mol/s (กำหนดให้การเติม CaCO₃ ไม่มีผลต่อปริมาตราของระบบ)

• 2.5 x 10^-4

• 5 x 10^-4

• 2.5 x 10^-3

• 5 x 10^-3

ทุกข้อจัดเป็นสมบัติของระบบที่มีสมดุลเคมี ยกเว้นข้อใด

• เป็นระบบปิด

• สมบัติของระบบคงที่

• อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ

• ไม่มีการสูญเสียสารตัวใดตัวหนึ่งออกไปจากระบบ

• ผลคูณความเข้มข้นของสารตั้งต้นเท่ากับผลคูณของความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์

พิจารณาปฏิกิริยา 4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(g)

โดยมีโลหะ Pt เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาที่อุณหภูมิห้อง เมื่อเริ่มต้นด้วยสารตั้งต้นอย่างละ 0.05 บรรยากาศ และร้อยละการเกิดปฏิกิริยาของ NH₃ เท่ากับ 40 ข้อความใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง

• ร้อยละการเกิดปฏิกิริยาของ O₂ เท่ากับ 50

• ที่สมดุล จะเกิดไอน้ำที่มีความดัน 0.03 บรรยากาศ

• ค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 0.0147 M

• ที่สมดุล ความดันรวมของปฏิกิริยามีค่าเท่ากับ 0.1 บรรยากาศ

• ที่สมดุล จะมีความดันย่อยของแอมโมเนียเท่ากับ 0.03 บรรยากาศ

ข้อใดกล่าวเกี่ยวกับปฏิกิริยาต่อไปนี้ได้ถูกต้อง

[CuCl₄]^2– + 6H₂O ⇌ [Cu(H₂O)₆]²⁺ + 4Cl^–

ฟ้า ชมพู

• ปฏิกิริยานี้จัดเป็นสมดุลเอกพันธ์

• เมื่อเติมซิลเวอร์ไนเตรทจะทำให้สารละลายมีสีฟ้าเข้มขึ้น

• เมื่อเติมกรดไฮโดรคลอริกจะทำให้สารละลายมีสีชมพูเข้มขึ้น

• หน่วยของค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาย้อนกลับ คือ (mol/dm³)⁴

จากปฏิกิริยาด้านล่าง ข้อสรุปใดถูกต้อง

A + B ⇌ C K₁ = 1.0 x 10²⁸ (1)

D + E ⇌ F K₂ = 9.0 x 10^—12 (2)

• ที่สภาวะสมดุลมี C มากกว่า F

• ที่สภาวะสมดุลมี F น้อยกว่า D และ E

• ปฏิกิริยาที่ 1 เกิดเร็วกว่าปฏิกิริยาที่ 2

• ปฏิกิริยาที่ 2 เกิดเร็วกว่าปฏิกิริยาที่ 1

ในโรงงานผลิตปุ๋ยเคมีแห่งหนึ่งทำการผลิตแอมโมเนียโดยมีปฏิกิริยาดังสมการ

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ∆H = -91.2 kJ

หากโรงงานแห่งนี้ต้องการผลิตปุ๋ยแอมโมเนียให้ได้ปริมาณมากและใช้เวลาน้อย วิธีใดที่ไม่เหมาะสม

• เพิ่มความดันย่อยของแก๊สไนโตรเจนและแก๊สไฮโดรเจน

• ลดปริมาตรของภาชนะ

• ลดอุณหภูมิ

• นำแอมโมเนียที่ได้ไปเก็บในภาชนะอีกใบ

• เติม Fe ลงไปเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา