Geometria Molecular e Polaridade

Qual das ligações a seguir possui dipolo?

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Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa correta.

• A geometria molecular corresponde a um tetraedro.

• Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.

• As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio correspondem a ligações iônicas.

• O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é ocupado pelo par de elétrons livres.

Qual das moléculas a seguir apresenta geometria plana trigonal?

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A desinfecção de águas residuárias de uso agrícola é um processo indispensável à proteção da saúde pública. O ozônio, O3, pode ser utilizado para esse fim, já que é bastante eficiente na destruição de organismos patogênicos. Sobre as propriedades do ozônio, pode-se afirmar que é constituído por moléculas com geometria

• trigonal e é um isótopo do gás oxigênio.

• trigonal e é um alótropo do gás oxigênio.

• linear e é um alótropo do gás oxigênio.

• angular e é um isótopo do gás oxigênio.

• angular e é um alótropo do gás oxigênio.

Analise as seguintes informações:

I. A molécula CO2 é apolar, sendo formada por ligações covalentes polares.

II. A molécula H2O é polar, sendo formada por ligações covalentes apolares.

III. A molécula NH3 é polar, sendo formada por ligações iônicas.

• somente I é correta.

• somente II é correta.

• somente III é correta.

• somente II e III são corretas.

• somente I e III são corretas.

A ligação covalente estabelecida entre dois elementos químicos será tanto mais polar quanto maior for a diferença entre as .................... desses elementos. Completa-se corretamente esta afirmação substituindo-se o pontilhado por:

• massas atômicas.

• eletronegatividades

• densidades.

• cargas nucleares.

Considere a tabela a seguir e selecione a(s) proposição(ões) que relaciona(m) CORRETAMENTE a forma geométrica e a polaridade das substâncias citadas:

(01) H2O: angular e polar.

(02) CO2: linear e apolar.

(04) CCℓ4: trigonal e polar.

(08) NH3: piramidal e polar.

(16) CCℓ4: tetraédrica e apolar.

Digite a soma das afirmações corretas

O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes a seguir.

I – CH4

II – CS2

III – HBr

IV – N2

quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero?

• Apenas I e II

• Apenas II e III

• Apenas I, II e III

• Apenas I, II e IV

• I, II, III e IV

De acordo com o quadro, as substâncias constituídas por moléculas apolares que apresentam ligações polares são

• amônia e tetracloreto de carbono.

• dióxido de carbono e tetracloreto de carbono.

• dióxido de carbono e dióxido de enxofre.

• amônia e dióxido de enxofre.

• dióxido de enxofre e tetracloreto de carbono.

A alternativa que apresenta, respectivamente, exemplos de substâncias com ligação iônica, covalente polar, covalente apolar e metálica é

• AgCℓ, O2, H2, Fe2O3

• BeCℓ2, CO2, CH4, Fe

• Ca(OH)2, HCℓ, O3, SiC

• BF3, Br2, HF, Mn

• MgO, H2O, O2, Aℓ