CIENCIAS NOVENO

La teoría cinética molecular establece que todo en el Universo está formado por átomos que forman moléculas unidas por fuerzas de atracción molecular; al aumentar la energía de un sistema, las partículas logran vencer las fuerzas de cohesión y separarse.

De acuerdo con la anterior información, ¿cuál de las siguientes afirmaciones corresponde a un cambio de estado de la materia?

• Al aumentar la temperatura, las moléculas alcanzan altos niveles de cohesión logrando vencer las fuerzas de cohesión existentes entre ellas y uniéndose en el sistema.

• Al disminuir la temperatura, las moléculas alcanzan altas velocidades logrando aumentar las fuerzas de cohesión existentes entre elas y desplazándose por el sistema.

• Al aumentar la temperatura, las moléculas alcanzan altas velocidades logrando vencer las fuerzas de cohesión existentes entre ellas y desplazándose por el sistema.

La temperatura en los gases es directamente proporcional a la velocidad con que se mueven las partículas.

El anterior postulado de la teoría cinética de los gases quiere explicar que

• si la temperatura de un gas aumenta, también aumenta la velocidad con que se mueven las partículas.

• si la temperatura de un gas aumenta, también disminuye la velocidad con que se mueven las partículas.

• si la temperatura de un gas es constante, la velocidad con que se mueven las partículas es nula.

• si la temperatura de un gas disminuye, la velocidad con que se mueven las partículas aumenta.

A temperatura y cantidad de materia constante de un gas, el volumen es inversamente proporcional a su presión.

El anterior postulado corresponde a la una ley de los gases conocida como la Ley de Boyle. Esta ley dice que

• A. Si aumenta la presión de la masa gaseosa, el volumen aumenta

• B. Si aumenta el volumen la temperatura disminuye

• C. Si aumenta la presión de la masa gaseosa, el volumen disminuye

• D. Si aumenta la temperatura, la presión aumenta

El volumen de una masa de gas es de 20 L a 5.0 atm de presión.

¿Cuál es su volumen, si la presión disminuye a 2.0 atm a temperatura constante y se sabe que a T = Cte. P1. V1 = P2. V2?

• 20 L

• 35 L

• 18 L

• 22 L

La ley de los gases que establece que para una masa fija de gas a presión constante, su volumen es directamente proporcional a la temperatura, se conoce como Ley de Charles. Según esta ley

• el volumen no aumenta si la temperatura aumenta con masa y presión constante

• el volumen aumenta si la temperatura aumenta con masa y presión constante

• el volumen aumenta y la temperatura disminuye con masa y presión constante

• el volumen disminuye y la temperatura aumenta con masa y presión constante

Resuelve: Un recipiente cerrado de 20 litros contiene gas oxigeno a 200°C y 0,97 atm, calcula los moles de oxígeno contenidos en el recipiente.

PV = nRT , donde R = 0,082 atm *L / mol * K

• A. 0.15 moles de Oxigeno

• B. 0.500 moles de oxígeno

• B. 0.55 moles de oxígeno

• D. 0.55 moles de oxígeno

Las mezclas homogéneas que resultan de la combinación de 2 o más sustancias que se distribuyen uniformemente sin que se puedan distinguir sus componentes, se denominan disoluciones o

• mezclas heterogéneas.

• sustancias puras.

• coloides.

• soluciones.

Una solución o disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.

Una solución puede ser sólida, liquida o gaseosa, sus componentes reciben el nombre de

• solvente y soluto.

• soluto y fase dispersa.

• soluto y dispersante.

• solvente y dispersante.

La sustancia que está en mayor cantidad o proporción en una solución y tiene la capacidad de disolver al soluto, recibe el nombre de

• reactivo.

• compuesto.

• elemento químico.

• solvente.

La sustancia que está en menor cantidad o proporción en una solución y es disuelta por un solvente, recibe el nombre de

• reactivo.

• soluto

• elemento químico

• compuesto