ข้อสอบอัตตรา

เมื่อใส่โลหะ Mg 9.0 กรัมลงในกรด HCl พบว่าเมื่อเวลาผ่านไป 15 วินาที มีโลหะ Mg เหลืออยู่ 1.8 กรัม จงคำนวณหาอัตราการเกิดปฏิกิริยา (มวลอะตอมของ Mg = 24)

• 0.01 mol/s

• 0.02 mol/s

• 0.03 mol/s

• 0.48 mol/s

จากสมการ A + 2B -------------> C เมื่อใส่โลหะ A 16.0 กรัมลงในกรด B พบว่าเมื่อเวลาผ่านไป

10 วินาที มีโลหะ A เหลืออยู่ 8 กรัม จงคำนวณหา อัตราการลดลงของกรด B (มวลอะตอมของ A =32)

• 0.025 mol/s

• 0.05 mol/s

• 0.04 mol/s

• 0.06 mol/s

5. จากสมการ 2NO(g) + O₂(g) --------------> 2NO₂(g) ข้อสรุปข้อใดถูกต้อง

• อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี = 1/2 อัตราการเกิดแก๊ส NO₂

• อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี = 2 อัตราการเกิดแก๊ส NO₂

• อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี = 2 เท่าของอัตราการเกิดแก๊ส NO₂

• อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี = 2 เท่าของอัตราการลดลงของแก๊ส O₂

.ข้อใดเป็นเหตุผลที่ถูกต้องที่สุดเพื่อแสดงว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น

• โมเลกุลของสารนั้นจะมีการชนกันมากขึ้น

• ทำให้ความดันเพิ่มขึ้น

• ทำให้พลังงานกระตุ้นเพิ่มขึ้น

• โมเลกุลบางส่วนมีพลังงานสูงเกิดขึ้น

ปฏิกิริยาเคมีโดยทั่วไปมักต้องการให้ปฏิกิริยาเกิดขึ้นเร็ว ดังนั้นเวลาทำการทดลองจึงมักกระทำอย่างไร

• อุ่นให้ร้อนเพื่อเพิ่มอุณหภูมิ

• ช้สารละลายมีความเข้มข้นสูง

• ใช้วิธีคนอย่างสม่ำเสมอ

• ใช้วิธีการทั้ง 1 2 และ 3

ปฏิกิริยาย้อนกลับของ X ----------> Y มีพลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยาไปข้างหน้า 100 kJ/mol มีพลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยาย้อนกลับ 75 kJ/mol ปฏิกิริยา X ----------> Y นี้เป็นปฏิกิริยาชนิดใด

• คายความร้อน 25 kJ/mol

• คายความร้อน 175 kJ/mol

• ดูดความร้อน 25 kJ/mol

• ดูดความร้อน 175 kJ/mol

ข้อใดต่อไปนี้ เป็นข้อความที่ไม่ถูกต้อง

• ในการเกิดปฏิกิริยาเคมีโมเลกุลของสารตั้งต้นต้องชนกันให้ถูกทิศทาง

• โมเลกุลที่จะมาชนกันแล้วเกิดปฏิกิริยาคือโมเลกุลที่มีพลังงานต่ำ ๆ

• ปฏิกิริยาที่มีพลังงานกระตุ้นต่ำจะมีอัตราเร็วสูงกว่าปฎิกิริยาที่มีพลังงานกระตุ้นสูง

• พลังงานกระตุ้นเป็นค่าเฉพาะของปฏิกิริยาหนึ่ง ๆ

ปฏิกิริยา มีพลังงานก่อกัมมันต์ไปข้างหน้า 140.5 kJ และมีพลังงานก่อกัมมันต์ย้อนกลับ 85.0 kJ ข้อความใดถูกต้อง

• ปฏิกิริยานี้คายพลังงาน 55.5 kJ

• ปฏิกิริยานี้ดูดพลังงานมากกว่า 55.5 kJ

• สารที่เป็นสารผลิตภัณฑ์มีพลังงานสูงหว่าสารที่เป็นสารตั้งต้น

• ปฏิกิริยานี้ ผันกลับไม่ได้ ์

ใส่แท่งโลหะสังกะสีรูปทรงกลม หนัก 1 g ลงในกรด HCl

เข้มข้น 0.1 mol/dm³ จำนวน 20 cm³ แล้วเขย่า ถ้าต้องการ ให้อัตราเร็วของการเกิดแก๊ส H₂ เพิ่มขึ้น จะต้องทำอย่างไร

• เพิ่มปริมาตรของภาชนะเพื่อให้สารตั้งต้นชนกันได้ดียิ่งขึ้น

• เพิ่มความเข้มข้นของกรดไฮโดรคลอริก

• เปลี่ยนแท่งโลหะสังกะสีจากทรงกลม เป็นทรง 4 เหลี่ยม

• เพิ่มระยะเวลาในการทำปฏิกิริยา

ปัจจัยใดที่ไม่ส่งผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา ทั้งปฏิกิริยา

ดูดความร้อนและคายความร้อน

• ความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์

• อุณหภูมิ

• อุณหภูมิ

• ตัวหน่วงปฏิกิริยา