Teorias ácidos e bases

Observe a propaganda abaixo:

Sabe-se que o produto citado é amplamente utilizado nos lares brasileiros, e se trata de:

• uma base de Arrhenius, hidróxido de sódio.

• um ácido de Arrhenius, hidróxido de amônio

• uma base de Bronsted-Lowry, hidróxido de amônia.

• um ácido de Bronsted-Lowry,, ácido sulfúrico.

• um ácido de Lewis, ácido cianídrico.

Um teste muito utilizado para caracterização de compostos químicos é baseado na condutividade elétrica (Figura abaixo) e tem como consequência o acendimento de uma lâmpada.

A seguir são descritos alguns compostos que foram testados:

I. C₆H₁₂O_{6 (s)}

II. H₂SO_{4 (l)}

III. HCl _(aq)

IV. NaOH _(s)

V. H₂O _(l)

Selecione a alternativa na qual a lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente uma solução eletrolítica:

• apenas II.

• apenas II e III.

• apenas III

• apenas I, III e V.

• apenas II, III e IV.

A água é um dos melhores solventes, capaz de dissolver grande parte das substâncias conhecidas como sais, gases, açucares, proteínas, etc. Em muitas reações, apresenta um comportamento ambíguo ora atuando como ácido, ora como base, chamamos esse comportamento de anfótero.

Observe as equações abaixo:

Marque em quais reações a água se comporta como ácido de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry?

• Reação I

• Reação II

• Reação III

• Reação IV

• Reação V

A amônia é um composto muito versátil, pois seu comportamento químico possibilita seu emprego em várias reações químicas em diversos mecanismos reacionais, como nas reações I e II mostradas a seguir:

I- HBr_(g) + NH_3(aq) → NH₄⁺_(aq) + Br^–_(aq)

II- NH_3(g) + CH₃^–_(g) → CH_4(g) + NH₂^–_(g)

De acordo com o conceito ácido-base de Brösnted-Lowry, a amônia é classificada em I e II, respectivamente, como _______________ e __________________.

• ácido e base

• base e ácido

• ácido e ácido

• base e base

A amônia é um composto muito versátil, pois seu comportamento químico possibilita seu emprego em várias reações químicas em diversos mecanismos reacionais, como nas reações mostrada a seguir:

HBr_(g) + NH_3(aq) → NH₄⁺_(aq) + Br^–_(aq)

De acordo com o conceito ácido-base de Lewis, a amônia é classificada como ______________.

• ácido

• base

• anfótero

Considere os equilíbrios representados pelas equações a seguir quando HCl e NH3 se dissolvem em água:

Assinale a alternativa CORRETA referente aos pares conjugados ácido / base para cada uma das reações.

• HCl / NH₃ e H₃O⁺ / OH^–

• H₂O / NH₃ e NH₄⁺ / OH^–

• HCl / H₂O e H₃O⁺ / Cl^–

• NH₃ / OH^– e NH₄⁺ / H₂O

• HCl / Cl^– e H₂O / OH^–

Limitações da teoria ácido base de Brönsted-Lowry (séc. XX)

• Precisa do par ácido-conjugado

• Propriedades ácidas da água

• Deve estar com algum solvente

• Deve estar no solvente água

• Não precisa de solvente

O que é uma base segundo a teoria de Brönsted-Lowry?

• Substância que libera prótons (H⁺)

• Substância que recebe prótons (H⁺)

• Substância que libera prótons (H⁺) em água

• Substância que libera prótons (OH-) em água

Segundo a Teoria ácido base de Lewis

• Não precisa de solvente para classificar as substâncias em ácido e base

• É a mais antiga de todas as teorias

• Precisa de solvente para classificar as substâncias em ácido e base

• Precisa ser com solvente água

• É a teoria mais limitada

Segundo Brönsted-Lowry, numa reação química ácido-base



• há transferência de um próton de uma base para um ácido.

• há transferência de um próton de um ácido para uma base.

• não há transferências de prótons.

• há transferência de elétrons

• ocorre formação de água