2021 2ºano Avaliação 2ºtrim

Observe a equação de oxirredução a seguir:

_H₂S + _Br₂ + _H₂O → _H₂SO₄ + _HBr

O elemento que sofre oxidação é:

• H

• S

• Br

• O

Observe a equação de oxirredução a seguir:

_H₂S + _Br₂ + _H₂O → _H₂SO₄ + _HBr

Após fazer o acerto estequiométrico com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche a lacuna do HBr é:

• 1

• 8

• 4

• 2

Observe a equação de oxirredução a seguir:

_H₂S + _Br₂ + _H₂O → _H₂SO₄ + _HBr

Após fazer o acerto estequiométrico com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche a lacuna do H₂O é:

• 1

• 8

• 4

• 2

Observe a equação de oxirredução a seguir:

_H₂S + _Br₂ + _H₂O → _H₂SO₄ + _HBr

Considerando que agente oxidante é a substância reagente que contém o elemento que sofreu redução, o agente oxidante nesta equação é:

• H₂S

• Br₂

• H₂O

• HBr

Indique a substância em que o carbono tem o maior valor do NOX:

• CH₄

• CO

• C

• H₂CO₃

Observe a equação a seguir:

_N₂ + _ H₂ → _NH₃

Pode-se afirmar que:

I - os valores do balanceamento são respectivamente 1, 3 e 2.

II - o nitrogênio ganha elétrons.

III - o hidrogênio sofre oxidação.

Estão corretas:

• apenas I

• somente I e III

• somente II e III

• I, II e III

Observe as variações de NOX a seguir:

I - Fe³⁺ → Fe²⁺

II - Na → Na⁺

III - S^2- → S⁶⁺

Os elementos que sofreram oxidação foram:

• apenas I

• somente I e II

• somente II e III

• I, II e III

O NOX do Cℓ nas substâncias:

HCℓ // Cℓ₂ // HCℓO₂

é:

• -1 // 0 // +3

• -1 // -1 // +5

• 0 // 0 // +5

• 0 // -1 // +3

Indique a massa necessária para preparar 300 mL de uma solução de 0,4 mol/L de Li₂CO_3.

[massa molar (g/mol): Li=7; C=12; O=16]

• 7,4 g

• 22,22 g

• 8,9 g

• 1,33 g

Uma solução formada por 14,3 g de PbI₄, cuja massa molar é 715 g/mol, e tem volume de 500 mL. A concentração molar desta substância é:

[massa molar (g/mol): Pb=207; I=127]

• 0,04 mol/L

• 4,0 mol/L

• 0,01 mol/L

• 10,0 mol/L