QUIZ REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA

Balangan oksidasi kromium yang sama pada pasangan senyawa berikut adalah ….

• K₂Cr₂O₇ dan Cr₂O₃

• K₂Cr₂O₇ dan Cr(OH)₄

• K₂CrO₄ dan K₂Cr₂O₇

• K₂CrO₄ dan Cr(OH)₄

• Cr(OH)₄ dan Cr₂O₃

Pada reaksi Fe²⁺ + MnO₄ ^- → Fe³⁺ + Mn²⁺, pernyataan yang benar adalah ....

• Fe²⁺ merupakan oksidator

• Mn merupakan reduktor

• Bilangan oksidasi Mn dari +7 menjadi +2

• Bilangan oksidasi Mn dari +2 menjadi +7

• Setengah reaksi oksidasinya MnO₄ ^- → Mn²⁺

Dalam suasana basa, Cl₂ mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion Cl dan ClO₃ ^- . Perbandingan koefisien ClO₃ ^- terhadap Cl₂ yang dihasilkan setelah reaksi setara adalah ….

• 1/5

• 1/3

• 1/1

• 2/1

• 1/2

Perhatikan soal berikut :

Diketahui

Ni²⁺ + 2 e → Ni E^O = - 0,25 v

Pb²⁺ + 2 e → Pb E^O = - 0,13 v

Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah … Volt

• - 0,38

• - 0,03

• + 0,12

• + 0,25

• + 0,38

Berdasarkan deret volta, reaksi elektrokimia yang dapat berlangsung secara spontan adalah ….

• Sn(s) + Fe²⁺(aq) → Sn²⁺(aq) + Fe(s)

• Sn²⁺(aq) + Fe(s) → Sn(s) + Fe²⁺(aq)

• Pb(s) + Zn²⁺(aq) → Pb²⁺(aq) + Zn(s)

• 3Mg²⁺(aq) + 2Al(s) → 3Mg(s) + 2Al³⁺(aq)

• Pb(s) + 2Ag⁺(aq) → Pb²⁺(aq) + 2Ag(s)