Hoá 11

Trong nguyên tử, hạt mang điện là

• electron.

• electron và nơtron.

• proton và nơton.

• proton và electron.

Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết kém chặt chẽ với hạt nhân nhất?

• lớp K.

• lớp L

• lớp M.

• lớp N.

Lớp e thứ 3 có bao nhiêu phân lớp?

• 1

• 2

• 3

• 4

Cấu hình e nào sau đây của nguyên tố kim loại?

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Cấu hình electron của nguyên tử ₂₉Cu là:

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰.

Số e hóa trị trong nguyên tử clo (Z = 17) là

• 1

• 3

• 5

• 7

Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây là sai ?

• Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.

• Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

• Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.

• Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.

Ở trạng thái cơ bản cấu hình e nguyên tử của nguyên tố X là 1s²2s²p⁶3s²3p⁴. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là

• ô số 16, chu kì 3, nhóm IVA

• ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA.

• ô số 16, chu kì 3, nhóm IVB.

• ô số 16, chu kì 3, nhóm VIB.

Liên kết ion tạo thành giữa hai nguyên tử

• kim loại điển hình.

• phi kim điển hình.

• kim loại và phi kim.

• kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa 2 nguyên tử

• phi kim, được tạo thành do sự góp chung e.

• khác nhau, được tạo thành do sự góp chung e.

• được tạo thành do sự góp chung 1 hay nhiều e.

• được tạo thành từ sự cho nhận e giữa chúng.