BẢNG TUẦN HOÀN (ÔN TẬP GKI)

Trong BTH các nguyên tố được xếp theo chiều TĂNG của

• nguyên tử khối

• điện tích hạt nhân

• số electron hóa trị

• số lớp

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng

• số lớp e

• số đơn vị điện tích hạt nhân

• số electron hóa trị

• số electron

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tử có cùng...?

• số electron hóa trị

• số lớp electron

• điện tích hạt nhân

• số electron

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì

• tính kim loại tăng dần

• tính phi kim giảm dần

• tính kim loại giảm dần

• độ âm điện giảm dần

Trong 1 NHÓM theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì

• Tính kim loại tăng dần

• Tính phi kim tăng dần

• Độ âm điện tăng dần

• Bán kính giảm dần

Nguyên tố có khả năng hút electron mạnh nhất khi hình thành liên kết hóa học là

• N

• O

• F

• Cs

Cho các nguyên tố thuộc cùng chu kỳ II: Na(Z=11), Al(Z=13), S (Z=16) và Cl (Z=17). Chiều giảm dần của bán kính là

• Na, Al, S, Cl

• Cl, S, Al, Na

• Na, S, Al, Cl

• Cl, Al, S, Na

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA có cấu hình electron là

• 1s²2s²2p³

• 1s²2s³

• 1s²2s²2p⁶3s¹

• 1s²2s²2p⁶3s²

Cho nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Vị trí nguyên tử X trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây?

• Ô 18, chu kì 4, nhóm VIA.

• Ô 12, chu kì 3, nhóm VIIIA

• Ô 17, chu kì 3, nhóm VA

• Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA

Nguyên tử của một nguyên tố R có lớp ngoài cùng là lớp M, trên lớp M có chứa 2e. Cấu hình electron của R và tính chất là:

• 1s²2s²2p⁶3s², R là kim loại

• 1s²2s²2p⁶3s²3p², R là phi kim

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, R là khí hiếm

• 1s²2s²2p⁶3s², R là phi kim