QUíMICA

En una reacción química reaccionan 835.83gr de reactivos. Qué cantidad de producto se formará?

• 835.83gr

• 835.83at

• 1mol

• 6.023x10²³

 Ajustar la reacción: a  C6H14 + b O2  $\longrightarrow$   c CO2  +   d H2O

• a=0     b=10    c=6    d=7

• a=2     b=9,5    c=7    d=7

• a=1     b=10    c=6    d=7

• a=1     b=9,5    c=6    d=7

Calcular el número de gramos que hay en 157 moles de agua.

• 8.72gr

• 2826gr

• 2826moles

• 8.72at

Dada la siguiente reacción: 2C + O2   $\longrightarrow$  2CO
Transformemos 70 gramos de O2 a moles de CO.

• 140moles

• 2.18moles

• 4.38moles

• 1.12moles

Con base en la siguiente ecuación:

S8 (l) + 4Cl2(g) → 4S2 Cl2 (l)

Determinemos: Con 7 moles de Cl2 , ¿Cuántas moléculas de S2 Cl2 se van a producir?

• 4.21moléculas

• 4.21 × 10²⁴ moléculas

• 7 moléculas

• 4.21 × 10²⁴ átomos

Cuántos átomos de CaCO₃ hay en 145gr del mismo compuestos

• 6.023x10²³ átomos

• 8.73x10²³ átomos

• 1.45 átomos

• 100.06 átomos

Cuál es el porcentaje de fósforo presente en H₃PO₄ ?

• 97.93%

• 65.31%

• 3.06%

• 31.62%

En la siguiente analogía, analizar: cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso?

—Parejas que podemos formar, si hay catorce hombres y diez mujeres.

• hombres y mujeres son reactivos limitantes

• mujeres reactivo limitante, hombres reactivo en exceso.

• mujeres reactivo en exceso, hombres reactivos limitantes

• hombres y mujeres reactivos en exceso.

Para igualar una ecuación química, por el método de tanteo, se sugiere igualar con los siguientes pasos:

• oxígeno-hidrógeno-metal-no metal

• hidrógeno-oxígeno-metales-no metales

• metales-no metales-hidrógeno-oxígeno

• metales-no metales-oxígeno-hidrógeno

De acuerdo a la reacción :CH₄ + 2O₂ → 2H₂ O + CO₂

Con 60gramos de O₂ ¿Cuántos gramos de H2O vamos a formar?

• 33.75 gramos

• 18 gramos

• 60 gramos

• 30.75 gramos