อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

แก๊สไฮโดรเจนทำปฏิกิริยากับแก๊สไอโอดีน เกิดเป็นไฮโดรเจนไอโอไดด์ ถ้าแกน Y = HI จะได้กราฟเส้นใด

• A

• B

• C

• D

ปฏิกิริยาการสังเคราะห์ NH₃(g) จาก H₂(g) และ N₂(g) โดยมีอัตราการเกิดผลผลิตเท่ากับ 0.80 mol /dm³.s

จงหาอัตราการลดลงของสารตั้งต้น N₂ เป็น mol/dm³ .s

• 1.2

• 2.4

• 0.8

• 0.4

• 0.65

ปฏิกิริยา 2 NH₃ → N₂ + 3H₂ ที่ 300 C^o พบว่าความเข้มข้นของ NH₃ ลดลงจาก 0.0150 mol/L เป็น

0.0020 mol/L ในเวลา 100 วินาที จงคำนวณอัตราการเกิด N₂ ในหน่วย mol/L⋅s

• 1.3 x 10^-4

• 2.6 x 10^-4

• 4.3 x 10^-5

• 6.5 x 10^-5

• 8.5 x 10^-5

เมื่อให้ความร้อนกับ NO₂(g) จะเกิดการสลายตัวเป็น NO(g) และ O₂ ขณะเริ่มต้นปฏิกิริยามีสาร NO₂

เท่ากับ 0.180 mol/dm³ หลังจากนั้น 60 วินาที จะมี NO₂ เหลืออยู่ 0.120 mol/dm³ จงหาอัตราการ

สลายตัวของ NO₂ และอัตราการเกิด O₂ ในหน่วยmol/dm³.s ตามลำดับ

• 0.0005 และ 0.0005

• 0.001 และ 0.0005

• 0.001 และ 0.001

• 0.0005 และ 0.001

• 0.0005 และ 0.038

ก๊าซ AB₂ สลายตัวได้ตามสมการ 2AB₂(g) —— 2AB(g) + B₂(g) ถ้าอัตราการสลายตัวของ AB₂ เท่ากับ k₁ mol.dm^–3 . s^–1 อัตราการเกิด B₂ จะเป็นเท่าไร

• k₁/4

• K₁/2

• k₁

• 2k₁

• 2K₁/2

กราฟแสดงการเปลี่ยนแปลงพลังงานของปฏิกิริยา

A(g) + B(g) —— C(s) + D(g) มีลักษณะตามกราฟ พลังงานก่อกัมมันต์

และพลังงานที่ดูดหรือ คาย มีค่าเท่าใด

• พลังงานก่อกัมมันต์ = 12 kJ / molและ ดูดพลังงาน = 7 kJ / mol

• พลังงานก่อกัมมันต์ = 12 kJ / molและ ดูดพลังงาน = 4 kJ / mol

• พลังงานก่อกัมมันต์ = 15 kJ / mol และ ดูดพลังงาน = 4 kJ / mol

• พลังงานก่อกัมมันต์ = 12 kJ / mol และ คายพลังงาน = 4 kJ / mol

• พลังงานก่อกัมมันต์ = 14 kJ / mol และ คายพลังงาน = 8 kJ / mol

กราฟแสดงการเปลี่ยนแปลงพลังงานของปฏิกริยา

A(g) + B(g) ----- C(s) + D(g) มีลักษณะตามกราฟ พลังงานก่อกัมมันต์ และพลังงานที่ดูดหรือ คาย มีค่าเท่าใด

• พลังงานก่อกัมมันต์ = 20 kJ / molและ ดูดพลังงาน = 2 kJ / mol

• พลังงานก่อกัมมันต์ = 20 kJ / mol และ ดูดพลังงาน = 3 kJ / mol

• พลังงานก่อกัมมันต์ = 15 kJ / mol และ คายพลังงาน = 2 kJ / mol

• พลังงานก่อกัมมันต์ = 15 kJ / mol และ คายพลังงาน = 3 kJ / mol

• พลังงานก่อกัมมันต์ = 25 kJ / mol และ คายพลังงาน = 3 kJ / mol

พิจารณารูปต่อไปนี้การเปรียบเทียบ

พลังงานก่อกัมมันต์ และการบอกชนิดของปฏิกิริยา

I และปฏิกิริยา II ในข้อใดถูกต้อง

• 
• 
• 
• 
• 

ตามทฤษฎีการชนกันของโมเลกุล ข้อใดเป็นขั้นตอนที่กำหนดอัตราเร็วของปฏิกิริยารวม

• ปฏิกิริยาขั้นตอนย่อยที่ดำเนินไปช้าที่สุด

• ปฏิกิริยาขั้นตอนย่อยที่ดำเนินไปเร็วที่สุด

• ปฏิกิริยาขั้นตอนย่อยขั้นแรก

• ปฏิกิริยาขั้นตอนย่อยขั้นสุดท้าย

• ปฏิกิริยาขั้นตอนแรกและขั้นสุดท้าย

ปฏิกิริยา Zn(s) + H₂SO₄(aq) ----- ZnSO₄(aq) + H₂(g) ปฏิกิริยาคายความร้อน ถ้าใส่ผงสังกะสีในกรดซัลฟิวริกเจือจางที่ (i) 25 องศาเซลเซียส และ (ii) 35 องศาเซลเซียส กรณี (ii) จะเกิดผลอย่างไร เมื่อเทียบ

กับ กรณี (i)

ก. อนุภาคต่างๆ มีพลังงานจลน์สูงขึ้น

ข. พลังงานกระตุ้นลดลง

ค. อนุภาคต่างๆ ชนกันบ่อยครั้งขึ้น

ง. ปฏิกิริยาจะเกิดเร็วขึ้น

จ. ก๊าซไฮโดรเจนที่เกิดขึ้นมีปริมาณน้อยลง

ข้อใดถูกต้อง

• ก ข และ ค เท่านั้น

• ก ค และ ง เท่านั้น

• ก ข ค และ ง เท่านั้น

• ก ข ค ง และ จ

• ก เท่านั้น