Quiz redoks

Diantara reaksi-reaksi di bawah ini, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah….

• SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI

• H2 + Cl2 → 2HCl

• Cu2O + C → 2Cu + CO

• Cu2O + 2HCl → CuCl2 + H2O

• MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

Oksidasi 1 mol Cr3+ menjadi CrO42- melepaskan elektron sebanyak ....

• 1 mol

• 2 mol

• 3 mol

• 4 mol

• 5 mol

Diberikan persamaan reaksi (belum setara) :

IO3- (aq) + I- (aq) + H+ (aq) → I2 (aq) + H2O (l)

Perbandingan mol I- terhadap I2 pada reaksi setara adalah …

• 2 : 1

• 1 : 5

• 6 : 5

• 3 : 3

• 5 : 3

aMnO4- + bSO32- → cMn2+ + dSO42- , setelah disetarakan harga a, b, c, dan d berturut-turut ....

• 2, 5, 6, 2

• 2, 5, 2, 3

• 2, 5, 2, 5

• 3, 5, 3, 5

• 5, 3, 3, 5

Pada reaksi Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+, pernyataan yang benar adalah ....

• Fe2+ merupakan oksidator

• Mn merupakan reduktor

• bilangan oksidasi Mn dari +7 menjadi +2

• bilangan oksidasi Mn dari +2 menjadi +7

• setengah reaksi oksidasinya MnO4- → Mn2+

Jumlah H+ dan elektron terlibat yang tepat untuk setengah reaksi oksidasi Cr3+ menjadi CrO42- pada suasana asam adalah ....

• 4H+ dan 3e-

• 8H+ dan 3e-

• 4H+ dan 6e-

• 8H+ dan 6e-

• 8H+ dan 7e-

Dalam suasana basa, Cl2 mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion Cl-dan ClO3- . Perbandingan koefisien ClO3- terhadap Cl2 yang dihasilkan setelah

reaksi setara adalah ….

• 1/5

• 1/3

• 1/2

• 1/1

• 2/1

Logam Al dapat mereduksi ion Os (Ar = 190) dalam larutan menurut reaksi belum

setara berikut :

Al (s) + Osn+ (aq) → Al3+ (aq) + Os (s)

Bila 18 g logam Al tepat mengendapkan 190 g padatan Os, maka nilai n adalah …

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Asam oksalat dapat dioksidasi oleh KMnO4 menurut persamaan:

C2O42– (aq) + MnO4– (aq) + H+ (aq) → Mn2+ (aq) + H2O (l) + CO2 (g) Untuk mengoksidasi 2 mol ion C2O42– diperlukan ion MnO4– sebanyak .

• 0,3 mol

• 0,5 mol

• 0,7 mol

• 0,8 mol

• 2,0 mol

Sebanyak 5,6 gram logam besi (Ar Fe = 56) dilarutkan dalam H2SO4 menghasilkan FeSO4

untuk mengoksidasi FeSO4 menjadi Fe2(SO4)3 menurut reaksi: Fe2+ + MnO4- → Fe3+ +

Mn2+ diperlukan larutan KMnO4 0,1 M sebanyak ...

• 10 mL

• 100 mL

• 50 mL

• 20 mL

• 200 mL