PH TERMOKIMIA

Batuan tembaga sulfat direaksikan dengan dengan air di dalam sebuah labu erlen meyer

Zat yang bertindak sebagai sistem adalah...

• Labu erlen meyer

• Larutan tembaga sulfat

• Batu tembaga sulfat

• Udara

• Air

Jika reaksi antara logam Barium dengan Asam Klorida encer di campurkan

kedalam wadah yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi.

Pada percobaan ini termasuk ke dalam…

• Sistem terbuka

• Sistem tertutup

• Sistem terisolasid

• Lingkungan tertutup

• .Lingkungan terbuka

Berikut ini beberapa sifat yang menunjukkan reaksi eksoterm atau endoterm:

( 1). Menyerap kalor dari lingkungan

(2). Menyerap kalor dari sistem

(3). Suhu lingkungan bertambah

(4). Suhu lingkungan berkurang

Pasangan sifat yang menunjukkan reaksi endoterm adalah ....

• 1 dan 2

  
  

• 1 dan 3

• 1 dan 4

• 2 dan 3

  
  

• 2 dan 4

Perhatikan bagan percobaan berikut:

Dari percobaan tersebut dapat disimpulkan telah terjadi reaksi .

• Endoterm, entalpi sistem bertambah

• Endoterm, entalpi sistem berkurang

• Endoterm, entalpi sistem tetap

• Eksoterm, entalpi sistem berkurang

• EKsoterm, entalpi sistem bertambah

Perhatikan beberapa gambar berikut!

Gambar yang menunjukkan proses endoterm adalah gambar nomor...

• 1 dan 2

• 1 dan 4

• 2 dan 3

• 2 dan 4

• 3 dan 4

Berikan gambar diagram suatu reaksi , pernyataannya yang sesuai gambar berikut adalah....

• Endoterm. karena energi berpindah dari lingkungan ke system

• Endoterm.karena tidak ada perpindahan energi

• Endoterm karena energi berpindah dari sistem kelingkungan

• Eksoterm karena energi berpindah dari lingkungan ke system

• Eksoterm karena energi berpindah dari sistem kelingkungan

Pernyataan ΔH°f BaCO₃ adalah Kalor Pembentukan BaCO₃ .Yang merupakan perubahan entalpi untuk reaksi . . . .

• Ba²⁺(aq) +CO₃ ^2- (aq) → BaCO₃(s)

• BaO (s) + CO₂ (g) → BaCO₃(g)

• Ba(s) + C(s) +3/2O₂(g) → BaCO₃(s)

• Ba(s) + CO(g) + O₂(g) → BaCO₃(s)

• BaO (s) + C(s) + O2(g)→ BaCO₃(s)

Persamaan Termokimia dan Entalpi Molar

Perhatikan data persamaan reaksi termokimia di bawah ini!

(1) C₃H₈ (g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l ΔH = − a kJ.mol−1

(2) CH₃OH (l) + 3/2 O₂(g) →CO₂(g)+2H₂O(l)

ΔH = − b kJ.mol−1

(3) NaCl (s) → Na (s) + 1/2 Cl₂(g)

ΔH = + c kJ.mol−1

(4) NO (g) → 1/2 N₂ (g) + 1/2 O₂(g)

ΔH = − d kJ.mol−1

(5) H₂ (g) + 1/2 O₂ (g)→H₂O(g)

ΔH = − e kJ.mol−1

Persamaan reaksi yang merupakan ΔH°f, ΔH°d dan ΔH°c berturut turut adalah...

• . 1, 2, dan 3

• 1, 3, dan 4

• 2, 3, dan 4

  
  

• 3, 4, dan 5

• E. 5, 3, dan 2

Diberikan persamaan reaksi termokima sebagai berikut:

2C(g)+2O₂(g)→2CO₂(g) ∆H= –586kJ/mol

Berdasarkan persamaan termokimia di atas dapat dikatakan bahwa pernyataan yang tidak sesuai adalah...

• Entalpi pembentukan 2 mol CO₂(g) = –586 kJ

• Entalpi pembentukan CO₂(g) = - 293 kJ/moll

• Entalpi pembakaran CO(g) = –586 kJ/mol

• Entalpi pembakaran C(s) = –293 kJ/mol

• Entalpi penguraian CO₂(g) = +293 kJ/mol

2NH₃ → N₂ + 3H₂ ΔH = + 200 kJ.

Pernyataan yang sesuai adalah….

• Reaksi di afas termasuk peruraian amonia (NH₃) dalam kondisi standar

• ΔH^of NH₃ melepas kalor 200 kJ/mol

  .

• ΔH^od NH₃ membutuhkan kalor 200 kJ

• Reaksi diatas adalah saat peruraian 17 gram ammonia

  (Mr = 17)

• Saat pembentukan 17 gram amonia (Mr = 17) diserap kalor 200 kJ